一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在; 鈷以Co2O3 ·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷.則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根） 。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 。

（3）用離子方程式表示過程III和IV中Na2CO3的主要作用 。

（4）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2 吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水.圖2是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是 ．

（5）某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液。下列有關(guān)該溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （填序號(hào)）。

A．c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)

D．將該溶液與少量NaOH溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高一上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是 ( )

A．4oC時(shí)10mL水 B．0.8mol硫酸

C．3.01×1022個(gè)氧分子 D．54g鋁

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

W

A

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH）3

B

Fe2O3

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

NH3

N2

NO

NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化合物Mg5Al3(OH)x(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)會(huì)發(fā)生如下分解反應(yīng)（其中M是某種物質(zhì)，a為化學(xué)計(jì)量數(shù)）：2Mg5Al3(OH)x(H2O)427H2O↑+10M+aAl2O3下列說法正確的是

A．a(chǎn)=2

B．x=18

C．M的化學(xué)式為MgO

D．該反應(yīng)中Mg5Al3(OH)x(H2O)4既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

近年來發(fā)現(xiàn)用鈰（Ce）的氧化物可高效制取H2，制備原理如圖所示，已知0＜δ＜2，下列說法不正確的是

A．太陽能最終轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B．CeO2是水分解的催化劑

C．T＜1050℃時(shí)，CeO2－δ比CeO2穩(wěn)定 D．兩步反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上以CuFeS2為原料冶煉銅的主要反應(yīng)為①2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO (爐渣）；

②2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．由 1 mol CuFeS2 生成 1mol Cu，共消耗 2.75 molO2

B．該冶煉方法中產(chǎn)生大量的有害氣體SO2,可回收用于制備硫酸

C．在反應(yīng)③中，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑

D．在反應(yīng)①中，SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后過濾，棄去濾渣，濾液中 金屬陽離子情況不可能是（ ）

A．只含 Cu2+、Fe2+、Zn2+ B．只含 Zn2+

C．只含 Fe2+、Zn2+ D．只含 Cu2+、Fe3+、Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．有A、B、C、D 四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式：
ABaSO4；BBaCO3；CBa（OH）2；DK2CO3；ECO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g•cm-3的混合溶液．計(jì)算：
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；
（3）在1 000g水中需溶入多少摩爾NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等？

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