氯酸鎂[ Mg(ClO3)2 ]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

 


已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,

含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②Mg(ClO3)2、NaClO3 、MgCl2 、NaCl 四種

化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示。

(1).加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有:                   (寫出一點即可)。
(2).加入MgO的作用是                  ;過濾后所得濾渣的主要成分為                   。
(3).加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為                    ,再進一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實驗步驟依次為:①加熱蒸發(fā);②      ;③      ;④過濾洗滌。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:

步驟1:準確稱量3.0 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2:取10.00 mL試液于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液,微熱,將Fe2+氧化成Fe3+。

步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol/L K2Cr2O7  溶液滴定剩余的Fe2+至終點。

此過程中反應的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O。

步驟4:將步驟2、3重復兩次

(4).①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式:                                    ;

②步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管,將會導致最終結果     (填“偏大”、 “偏小”或“不變”);

(5).若平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL,則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數(shù)為         。


(1).將鹵塊粉碎或加熱等;(1分)

(2).調節(jié)溶液的pH,使Fe3+沉淀完全;(2分)BaSO4和Fe(OH)3;(2分)
(3).MgCl2+2NaClO3→Mg(ClO3)2+2NaCl↓(2分)

趁熱過濾(1分);冷卻結晶(1分) 

(4).①ClO3-    +6Fe2++6H+→6Fe3++Cl-+3H2O(2分);②  。1分);

(5).91.4﹪(3分)


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.0.1 mol Cl2全部溶于水后轉移電子的數(shù)目為0.1NA

B.標準狀況下,0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA

C.25℃時,1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA

D.常溫常壓下,14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA

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化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學。

(1)硅是無機非金屬材料的主角。請你舉出兩種含硅的材料名稱________;鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用,但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用,反應的離子方程式為________________________________________。

(2)氯氣用于漂白時,實際上起漂白作用的物質不是Cl2而是它和水反應生成的________(寫化學式)。缺鐵性貧血患者補充的鐵,通常以硫酸亞鐵的形式,而硫酸鐵則沒有這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是________________________________________________。

(3)從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮,制取硫酸銅最好的方法是________(填選項字母)。

A.銅和濃硫酸反應

B.銅和稀硫酸反應

C.氧化銅和硫酸反應

D.銅與Fe2(SO4)3溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:


2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題:

(1)圖中A、C分別表示                                                     ,E的大小對該反應的反應熱        (填“有”或“無”)影響。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點               (填“升高”還是“降低”),△H            (填“變大”、“變小”或“不變”),理由是                                                                        。

(2)圖中△H=              KJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:


利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。下列說法不正確的是(     )

A.電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極

B.A電極上發(fā)生氧化反應,B為正極

C. 電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當有2.24LNO2(標準狀況) 被處理時,轉移電子為0.4mol

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物質分類的依據(jù)通常是根據(jù)它的組成和性質,下列僅從組成角度對物質分類的是(  )

A.硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物質

C.氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強堿

D.碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽

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某同學在燒水時,不小心把水灑在爐火上,結果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了,原因是H2O和熾熱的碳反應生成了水煤氣(CO和H2),反應方程式為:C+H2O(g)CO+H2,下列關于該反應說法正確的是(  )

A.該反應中C失電子,被還原

B.該反應中H2得電子,被還原

C.該反應中,每轉移2 mol e則生成1 mol H2

D.該反應屬于復分解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知:H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=-270kJ/mol,下列說法正確的是(    )

A.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ

B.1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C.在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D.2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:


人工光合作用能夠借助太陽能,用CO2和H2O制備化學原料。如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,下列說法不正確的是(  )

A.該過程是將太陽能轉化為化學能的過程

B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應,有O2產(chǎn)生

C.催化劑a附近酸性減弱,催化劑b附近酸性增強

D.催化劑b表面的反應是CO+2H+2e===HCOOH

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