Question

氯酸鎂[ Mg(ClO3)2 ]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

 

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，

含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②Mg(ClO3)2、NaClO3 、MgCl2 、NaCl 四種

化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示。

（1）．加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有：                   （寫出一點即可）。
（2）.加入MgO的作用是                  ；過濾后所得濾渣的主要成分為                   。
（3）．加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為                    ，再進一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實驗步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；②      ；③      ；④過濾洗滌。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.0 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL試液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微熱，將Fe2＋氧化成Fe3＋。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7  溶液滴定剩余的Fe2＋至終點。

此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次

（4）．①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：                                    ；

②步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，將會導致最終結果     （填“偏大”、 “偏小”或“不變”）；

（5）．若平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數(shù)為         。

Answer 1

（1）．將鹵塊粉碎或加熱等；（1分）

（2）．調節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；（2分）BaSO4和Fe(OH)3；（2分）
（3）．MgCl2＋2NaClO3→Mg(ClO3)2＋2NaCl↓（2分）

趁熱過濾（1分）；冷卻結晶（1分） 

（4）．①ClO3－    ＋6Fe2＋＋6H＋→6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（2分）；②  �。�1分）；

（5）．91.4﹪（3分）