物質(zhì)分類的依據(jù)通常是根據(jù)它的組成和性質(zhì)，下列僅從組成角度對物質(zhì)分類的是(　　)

A．硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物質(zhì)

C．氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強(qiáng)堿

D．碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽


解析　二氧化硫是有漂白性的物質(zhì)，氫氧化鈉是易溶性堿，碳酸氫鈉是易分解的鹽，這些均是物質(zhì)的性質(zhì)，所以B、C、D三項(xiàng)均錯(cuò)。

答案　A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)物Z具有較廣泛的抗菌作用，其生成機(jī)理可由X與Y相互作用：

            X                               Z

下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．Z結(jié)構(gòu)中有4個(gè)手性碳原子

B．Y的分子式為C9H8O3

C．1 mol Z與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗8 mol NaOH

D．Z與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（    ）

A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱     

B．Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C．和互為同系物

D．BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是(  )

A．PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32－、ClO—

B．含有0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN－、Cl－

C．使酚酞試液變紅色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－13mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、NO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯酸鎂[ Mg(ClO3)2 ]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

 


已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，

含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②Mg(ClO3)2、NaClO3 、MgCl2 、NaCl 四種

化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示。

（1）．加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有：                   （寫出一點(diǎn)即可）。
（2）.加入MgO的作用是                  ；過濾后所得濾渣的主要成分為                   。
（3）．加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ，再進(jìn)一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；②      ；③      ；④過濾洗滌。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.0 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL試液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微熱，將Fe2＋氧化成Fe3＋。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7  溶液滴定剩余的Fe2＋至終點(diǎn)。

此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次

（4）．①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                    ；

②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，將會導(dǎo)致最終結(jié)果     （填“偏大”、 “偏小”或“不變”）；

（5）．若平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法，下列分類圖正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進(jìn)行自來水消毒。我國最近成功研究出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如下所示：

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是(　　)

A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl

C．反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

D．NaClO2和ClO2中Cl的化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（    ）

A．A的轉(zhuǎn)化率變大                        B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大                      D．a(chǎn) ＜ c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將1­氯丙烷跟NaOH的醇溶液共熱，生成的產(chǎn)物再跟溴水反應(yīng)，得到一種有機(jī)物，它的同分異構(gòu)體有(除

它之外)                         (　　)

A．2種　　　　　        B．3種           C．4種                 D．5種

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