物質(zhì)分類的依據(jù)通常是根據(jù)它的組成和性質(zhì),下列僅從組成角度對物質(zhì)分類的是(  )

A.硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物質(zhì)

C.氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強(qiáng)堿

D.碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽


解析 二氧化硫是有漂白性的物質(zhì),氫氧化鈉是易溶性堿,碳酸氫鈉是易分解的鹽,這些均是物質(zhì)的性質(zhì),所以B、C、D三項(xiàng)均錯(cuò)。

答案 A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某有機(jī)物Z具有較廣泛的抗菌作用,其生成機(jī)理可由X與Y相互作用:

            X                               Z

下列有關(guān)敘述中不正確的是

A.Z結(jié)構(gòu)中有4個(gè)手性碳原子

B.Y的分子式為C9H8O3

C.1 mol Z與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗8 mol NaOH

D.Z與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是(    )

A.1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱     

B.Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.互為同系物

D.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電,故BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下,在下列給定條件的各溶液中,一定能大量共存的離子組是(  )

A.PH大于7的溶液: Na+、Ba2+、SO32-、ClO—

B.含有0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2的溶液:H+、Mg2+、SCN-、Cl-

C.使酚酞試液變紅色的溶液:Na+、Ba2+、I-、Cl-

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol·L­-1的溶液:NH4+、SO42-、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


氯酸鎂[ Mg(ClO3)2 ]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

 


已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,

含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②Mg(ClO3)2、NaClO3 、MgCl2 、NaCl 四種

化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示。

(1).加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有:                   (寫出一點(diǎn)即可)。
(2).加入MgO的作用是                  ;過濾后所得濾渣的主要成分為                   。
(3).加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ,再進(jìn)一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①加熱蒸發(fā);②      ;③      ;④過濾洗滌。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:

步驟1:準(zhǔn)確稱量3.0 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2:取10.00 mL試液于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液,微熱,將Fe2+氧化成Fe3+。

步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol/L K2Cr2O7  溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。

此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O。

步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次

(4).①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                                    ;

②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,將會導(dǎo)致最終結(jié)果     (填“偏大”、 “偏小”或“不變”);

(5).若平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL,則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法,下列分類圖正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


ClO2是新一代飲用水的消毒劑,許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進(jìn)行自來水消毒。我國最近成功研究出制取ClO2的新方法,其反應(yīng)的微觀過程如下所示:

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是(  )

A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl

C.反應(yīng)中Cl2既是氧化劑,又是還原劑

D.NaClO2和ClO2中Cl的化合價(jià)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是(    )

A.A的轉(zhuǎn)化率變大                        B.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.D的體積分?jǐn)?shù)變大                      D.a(chǎn) < c+d

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將1­氯丙烷跟NaOH的醇溶液共熱,生成的產(chǎn)物再跟溴水反應(yīng),得到一種有機(jī)物,它的同分異構(gòu)體有(除

它之外)                         (  )

A.2種             B.3種           C.4種                 D.5種

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