3．下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
2aceg
3bdfh
A．a單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比b單質(zhì)高
B．八種元素中，b元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
C．八種元素的單質(zhì)中，常溫下有五種固體
D．c、d、f、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

分析 根據(jù)圖示可知，a為L(zhǎng)i元素、b為Na元素、c為C元素、d為Si元素、e為O元素、f為S元素、g為F元素、h為Cl元素，然后結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．

解答 解：根據(jù)圖示可知，a為L(zhǎng)i元素、b為Na元素、c為C元素、d為Si元素、e為O元素、f為S元素、g為F元素、h為Cl元素，
A．堿金屬元素的單質(zhì)，原子序數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越低，原子序數(shù)a＜b，則單質(zhì)的熔沸點(diǎn)a＞b，故A正確；
B．八種元素中，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的為Na，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的為氟氣，必須指出氧化性還是還原性，故B錯(cuò)誤；
C．八種元素的單質(zhì)中，Li、Na、C、Si和S的單質(zhì)在常溫下為固態(tài)，其它為氣態(tài)，即常溫下有五種固體，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性h＞f＞d＞c，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性：h＞f＞d＞c，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．H +NO3- Fe 2+Na +B．Ag +NO3- Cl -K +
C．K +Ba 2+OH -SO42-D．Cu 2+NH4+ Br -OH -

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO•MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應(yīng)：2（CaO•MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4 （l）+2Mg（g）
（1）已知還原性：Mg＞Si，上述反應(yīng)仍能發(fā)生的原因是1200℃時(shí)反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故能發(fā)生
刪除．
（2）由圖，推測(cè)上述反應(yīng)正向?yàn)槲鼰幔ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保?nbsp;反應(yīng)；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡時(shí)Mg（g）的濃度將不變（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是bc（填序號(hào)）．
a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物       b．爐內(nèi)Ca2SiO4與CaO•MgO的質(zhì)量比保持不變
c．平衡常數(shù)到達(dá)最大值           d．單位時(shí)間內(nèi)，n（CaO•MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1
（4）若還原爐容積為400m3，原料中煅白質(zhì)量為9.6t，5小時(shí)后，測(cè)得煅白的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算這段時(shí)間內(nèi)Mg的生成速率0.025 mol/（L•h）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z依次減弱
C．非金屬性：X＞Y＞Z
D．陰離子還原性：X-＜Y2-＜Z3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．將78g金屬鉀在空氣中燃燒，生成KO2和K2O2的混合物．該混合物與足量的CO2充分反應(yīng)后生成O2（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），得到O2的物質(zhì)的量可能為（　�。�
A．0.50 molB．0.75 molC．1.00 molD．1.50 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．已知某種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，X元素的原子核外共有20種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Y元素的原子核外共有5種不同能級(jí)的電子，且XY2中陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2；電子式為：
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；E的單質(zhì)中，質(zhì)軟有潤(rùn)滑性的是石墨（填寫單質(zhì)名稱）．
（3）元素W在D的同一周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的氣態(tài)單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)鍵；W與Z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式可能是Si3N4．
（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL CO2通入含有a mol氫氧化鈉的溶液中經(jīng)充分反應(yīng)得溶液I．下列對(duì)溶液I中溶質(zhì)分析正確的是（　　）
A．溶液I中含有溶質(zhì)的組合可能有4種
B．已知V和a的具體數(shù)值可以確定溶液I的溶質(zhì)
C．已知溶液I中溶質(zhì)的種類和a值，一定能求出V
D．向溶液I中加入足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾出沉淀，經(jīng)烘干得固體質(zhì)量為W克．由W和V的值可確定溶液I的溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向50mL0.5mol•L-1NaOH溶液中加入某種濃度的稀硫酸，測(cè)得加入稀硫酸的體積與反應(yīng)放出的熱量關(guān)系如圖所示（不考慮熱量損失），該稀硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5mol•L-1B．0.4mol•L-1C．0.25mol•L-1D．0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．已知：苯環(huán)上連有的基團(tuán)不同時(shí)，新的基團(tuán)可能進(jìn)入間位，也可能進(jìn)入鄰、對(duì)位．煤是非可再生能源，我國(guó)煤炭?jī)?chǔ)量占能源總儲(chǔ)量的94%．如圖是煤干餾得到的主要產(chǎn)物，以及產(chǎn)物之一甲苯的有關(guān)反應(yīng)．

回答下列問(wèn)題：
（1）由甲苯制備物質(zhì)C時(shí)，若反應(yīng)①和②的順序交換，得到的物質(zhì)不是C，而可能是（其中一種）（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，一種即可）．
（2）D不能（能或不能）發(fā)生消去反應(yīng)，D水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl；反應(yīng)④是取代反應(yīng) （填反應(yīng)類型）．
（4）與E含相同基團(tuán)（苯基和-C≡C-）的E的同分異構(gòu)體（不包括E）共4種．

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