Question

18．將78g金屬鉀在空氣中燃燒，生成KO₂和K₂O₂的混合物．該混合物與足量的CO₂充分反應后生成O₂（4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂），得到O₂的物質(zhì)的量可能為（　�。�

• A． 0.50 mol
• B． 0.75 mol
• C． 1.00 mol
• D． 1.50 mol

Answer 1

分析 78g鉀的物質(zhì)的量$\frac{78g}{39g/mol}$=2mol，如果全部生成KO₂，則KO₂的物質(zhì)的量是2mol．根據(jù)反應方程式4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂可知，生成氧氣的物質(zhì)的量是1.5mol．如果全部生成K₂O₂，則K₂O₂的物質(zhì)的量是1mol，則根據(jù)方程式2 K₂O₂+2CO₂→2K₂CO₃+O₂可知，生成氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，因此最終生成氧氣的物質(zhì)的量應該介于0.5mol和1.5mol之間，由此分析解答．

解答 解：78g鉀的物質(zhì)的量$\frac{78g}{39g/mol}$=2mol，如果全部生成KO₂，則KO₂的物質(zhì)的量是2mol．根據(jù)反應方程式4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂可知，生成氧氣的物質(zhì)的量是1.5mol．如果全部生成K₂O₂，則K₂O₂的物質(zhì)的量是1mol，則根據(jù)方程式2 K₂O₂+2CO₂→2K₂CO₃+O₂可知，生成氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，因此最終生成氧氣的物質(zhì)的量應該介于0.5mol和1.5mol之間，綜上所述，符合條件的為：0.75 mol和1.00 mol，故選BC．

點評 本題考查有關化學方程式計算，涉及到極端假設的應用，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．