【題目】下列實驗對相應(yīng)的現(xiàn)象解釋不正確的是

選項

①中試劑

①中現(xiàn)象

解釋

A

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32－與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀

B

品紅溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

C

紫色石蕊溶液

溶液變紅

SO2與水反應(yīng)生成酸

D

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有還原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．在加熱的條件下，銅和濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2溶于水溶液顯酸性，則溶液中NO3－能把SO2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇白色沉淀，A不正確；

B．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，B正確；

C．SO2溶于水顯酸性，能使紫色的石蕊試液顯紅色，C正確；

D．SO2具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有氧化，因此SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；

答案選A。

【點晴】

（1）SO2性質(zhì)的多面性：二氧化硫通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)比較

溶液

石蕊試液

加有酚酞的
NaOH溶液

酸性KMnO4
溶液

溴水

品紅溶液

氫硫酸
(H2S溶液)

現(xiàn)象

變紅

褪色

褪色

褪色

褪色

生成淺黃色沉淀

SO2的性質(zhì)

溶于水顯酸性

溶于水顯酸性

還原性

還原性

漂白性

氧化性

（2）SO2的學(xué)習(xí)主要抓住三點：一是酸性氧化物，類似于CO2，如能使澄清石灰水變渾濁，BaSO3是沉淀等。二是其具有較強的還原性，易被氧化。三是漂白性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；若得到pH=4的H2SO3溶液，試計算溶液中=________；SO2可用足量小蘇打溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是_________。(已知該溫度下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=4.5×10-2，Ka2=2.5×10-7，H2CO3的電離常數(shù)：Ka1=8.4×10-7，Ka2=1.2×10-10)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Hagemann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：

(1)A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是________；B→C的反應(yīng)類型是_______。

(2)H中含有的官能團名稱是__________；F的名稱(系統(tǒng)命名)是_______。

(3)E→F的化學(xué)方程式是______________。

(4)TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(5)下列說法正確的是_______。

a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體

b．D和F用溴水可以鑒別

c．1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O

d．H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)《科技日報》報道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：

（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為_____。

（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是_____（填元素符號）。

（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_____。

（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。

（5）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_____；

②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_____，主要原因是_____。

（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____；

②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

A.0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：H＋、Na＋、Cl－、

B.能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液：Ag＋、Fe3＋、Br－、

C.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、、S2－、

D.由水電離產(chǎn)生的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：、、、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①相同時間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol的NO

③混合氣體的顏色不再變化　 ④混合氣體的密度保持不變　

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　⑥壓強不隨時間變化而變化

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型可控電池——鋰水電池，工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

A.碳極發(fā)生的反應(yīng)：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

B.有機電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域

C.理論上外電路中每轉(zhuǎn)移1 mol電子，負(fù)極消耗的質(zhì)量為7 g

D.若該電池可以充電，充電時碳極接外加電源的負(fù)極，鋰極接外加電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單質(zhì)硼是冶金、建材、化工、核工業(yè)等部門的重要原料，而金屬鎂也廣泛應(yīng)用于航空航天等國防軍事工業(yè)。以鐵硼礦為原料，利用碳堿法工藝生產(chǎn)硼和鎂，其工藝流程圖如下：

已知：鐵硼礦的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)；硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。

（1）鐵硼礦研磨粉碎的目的是____________；操作Ⅰ的名稱為___；硼泥中除雜質(zhì)SiO2和Al2O3外，其他成分的化學(xué)式為_______。

（2）寫出流程圖中碳解過程的化學(xué)方程式：__________；在高溫條件下金屬Mg與A反應(yīng)制備單質(zhì)硼的化學(xué)方程式為：__________。

（3）碳堿工藝需兩次調(diào)節(jié)pH：①常用H2SO4調(diào)節(jié)硼砂溶液pH＝2～3制取H3BO3，其離子方程式為B4O72－＋2H＋＋5H2O=4H3BO3；②制取MgCl2·7H2O時，在凈化除雜過程中，需先加H2O2溶液，其作用是_______，然后用MgO調(diào)節(jié)pH約為5，其目的是_____。

（4）用MgCl2·7H2O制取MgCl2時，為防止MgCl2水解，反應(yīng)需在“一定條件下”進(jìn)行，則該條件是指_____。

（5）實驗時不小心觸碰到NaOH溶液，可用大量清水沖洗，再涂抹H3BO3溶液中和，其化學(xué)方程式為：NaOH＋H3BO3=Na[B（OH）4]，下列關(guān)于Na[B（OH）4]溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是___。

A c（Na＋）＋c（H＋）＝c（[B（OH）4]－）＋c（OH－）

B c（Na＋）＞c（[B（OH）4]－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C c（Na＋）＝c（[B（OH）4]－）＋c（H3BO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】思維辨析：

(1)苯的分子式是C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴。（_____）

(2)從苯的凱庫勒式看，苯分子中含有三個碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴。（______）

(3)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但苯可以萃取溴水中的Br2。（______）

(4)烷烴與苯都能與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)條件相同。（_______）

(5)甲苯和苯互為同系物，都不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能使酸性KMnO4溶液褪色。（________）

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