【題目】一定溫度下,用水吸收SO2氣體時(shí),溶液中水的電離平衡________移動(dòng)(向左”“向右”);若得到pH=4H2SO3溶液,試計(jì)算溶液中=________SO2可用足量小蘇打溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式是_________。(已知該溫度下,H2SO3的電離常數(shù):Ka1=4.5×10-2,Ka2=2.5×10-7,H2CO3的電離常數(shù):Ka1=8.4×10-7Ka2=1.2×10-10)

【答案】向左 400 HCO3-+SO2=HSO3-+CO2

【解析】

向水中加入能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水的電離;SO2與水反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸,亞硫酸電離產(chǎn)生H+,根據(jù)H2SO3的電離平衡常數(shù)分析計(jì)算;根據(jù)強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸書寫反應(yīng)的離子方程式。

二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸電離生成氫離子導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大,從而抑制水電離,即水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);亞硫酸的電離平衡方程式為H2SO3H++HSO3-,若得到pH=4H2SO3溶液,c(H+)=10-4 mol/L,由于Ka2==2.5×10-7,所以=400;

由于Ka1(H2SO3)> Ka1(H2CO3)> Ka2(H2SO3),所以SO2通入小蘇打溶液,反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3CO2,反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+SO2=HSO3-+CO2。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時(shí),NH3NH3NH4+NH2,NH4+的平衡濃度為1×1015 mol·L1,則下列說法中正確的是

A.在此溫度下液氨的離子積為1×1017

B.在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2

C.恒溫下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的離子積減小

D.降溫,可使液氨電離平衡逆向移動(dòng),且c(NH4+)c(NH2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AG 表示溶液酸度:AGlg。常溫下,用 0.1 mol·L1NaOH 溶液滴定 25 mL 0.1 mol·L1CH3COOH。滴定結(jié)果可表示如圖,下列分析正確的是( )

A.常溫下 CH3COOHKa 數(shù)量級(jí)為 106

B.m 點(diǎn)加入 NaOH 的體積為 25 mL

C.n 點(diǎn):c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

D.在滴加 NaOH 溶液的過程中,溶液中 m 點(diǎn)水的電離程度最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象,在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕,防護(hù)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 通電時(shí),鋅環(huán)是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 通電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C. 斷電時(shí),鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn

D. 斷電時(shí),仍能防止鐵帽被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等物質(zhì)的量的C2H4CH4所含的氫原子數(shù)均為4NA

B.1L0.4mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3-SO32-的總數(shù)為0.4NA

C.向含4molFeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.100g98%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】構(gòu)成原電池的條件有很多,其中一種就是利用電解質(zhì)的濃度差構(gòu)成“濃差電池”。當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí)其氧化性或還原性越強(qiáng)。如圖,甲池為3mol·L-1的AgNO3溶液,乙池為1mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先閉合K2,斷開K1,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是

A. 一段時(shí)間后電流計(jì)指針將歸零,此時(shí)可視為反應(yīng)不再進(jìn)行

B. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,閉合K1,斷開K2后,乙池溶液濃度上升

C. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,閉合K1,斷開K2后,乙中Ag電極質(zhì)量增加

D. 實(shí)驗(yàn)開始先閉合K2,斷開K1,此時(shí)NO3-向B電極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體,它的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的名稱是____,H中官能團(tuán)名稱是____;

(2)反應(yīng)的反應(yīng)條件為____

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;反應(yīng)類型為____。

(4)反應(yīng)除生成H外,還生成了另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰

(6)仿照H的合成路線,設(shè)計(jì)一種由B合成的合成路線___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫下,向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽酸,溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 在a點(diǎn)的溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B. 在b點(diǎn)的溶液中,2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001mol

C. 在c點(diǎn)的溶液pH<7,是因?yàn)榇藭r(shí)HCO3-的電離能力大于其水解能力

D. 若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸,當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時(shí):c(Na+)=c(CH3COO-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)對(duì)相應(yīng)的現(xiàn)象解釋不正確的是

選項(xiàng)

中試劑

中現(xiàn)象

解釋

A

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32-Ba2+生成白色BaSO3沉淀

B

品紅溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

C

紫色石蕊溶液

溶液變紅

SO2與水反應(yīng)生成酸

D

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有還原性

A.AB.BC.CD.D

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