【題目】蘋果酸的結(jié)構簡式為，下列說法正確的是（　�。�

A. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1mol

B. 1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應

C. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

D. 與蘋果酸互為同分異構體

【答案】C

【解析】

A. 羧基、羥基都能與鈉反應放出氫氣，1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1.5mol，故A錯誤；

B. 羧基與氫氧化鈉反應、羥基不與氫氧化鈉反應，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應，故B錯誤；

C. 羧基、羥基都能發(fā)生酯化反應，蘋果酸中含有羧基、羥基，所以能發(fā)生酯化反應的官能團有2種，故C正確；

D. 與蘋果酸的結(jié)構相同，是同一種物質(zhì)，不是同分異構體，故D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下、一定體積條件下，能說明下列反應達到平衡狀態(tài)的是

A．反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器內(nèi)的密度不隨時間變化

B．反應A2(g)+B2(g)2AB(g)容器內(nèi)A2的消耗速率與AB消耗速率相等

C．反應N2+3H22NH3容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

D．反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體總壓強不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是

A．N2（g）與O2（g）反應生成NO（g）是放熱反應

B．2molO原子結(jié)合生成O2（g）時需要放出498kJ能量

C．1molNO（g）分子中的化學鍵斷裂時需要放出632kJ能量

D．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。A的原子核內(nèi)無中子，B的原子最外層電子數(shù)是次外層電于數(shù)的2倍，C是地殼中含量最多的元素，D是短周期中金屬性最強的元素，E與F位置相鄰，F是同周期元素中原子半徑最小的元素。

完成下列填空題:

（1）B在元素期表中的位置為_______，1個C原子核外有____個未成對的電子。

（2）D、E、F三種元素形成簡單離子其半徑由l大到小的順序是_____________。(用離子符號表示)。

（3）寫出D與C形成化合物的電子式______、_______。

（4）常溫下，1molA的單質(zhì)在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物，并放出286kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為______________。

（5）非金屬性的強弱:E_____F(填“強于”、“弱于”、“無法比較”)，試從原子結(jié)構的角度解釋其原因________________。

（6）Na2SO3可用作漂白織物時的去鼠劑。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增強。寫出該反應的離子方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年7月報道，南開大學科研團隊在“可充室溫鈉－二氧化碳電池”的研究中取得突破進展，該電池放電時工作情況如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 金屬Na為電池的負極

B. 放電時，電解液中Na＋向碳電極移動

C. 充電時，碳電極發(fā)生的反應為：4Na＋＋4e－＋3CO2== 2Na2CO3＋C

D. 放電時，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，消耗標準狀況下的CO2 33.6 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中能說明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已達平衡狀態(tài)的是__________。

(1)單位時間內(nèi)生成nmol H2的同時生成nmolHI；

(2)一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；

(3)c(HI)＝c(I2)；

(4)反應速率：v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；

(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1；

(6)溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；

(7)溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；

(8)條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；

(9)溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為__________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=－99 kJ·mol－1。請回答下列問題：

（1）圖中A點表示：________________________________________；C點表示：________________。E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。

（2）圖中ΔH=________kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強

B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強

C. 最外層電子數(shù)為6的原子都是非金屬原子

D. 隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

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