Question

【題目】下列說(shuō)法中能說(shuō)明2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。

(1)單位時(shí)間內(nèi)生成nmol H2的同時(shí)生成nmolHI；

(2)一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂；

(3)c(HI)＝c(I2)；

(4)反應(yīng)速率：v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；

(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1；

(6)溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；

(7)溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；

(8)條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；

(9)溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化。

Answer 1

【答案】（2）（6）（9）

【解析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析。

（1）單位時(shí)間內(nèi)生成nmol H2的同時(shí)生成nmolHI，不滿(mǎn)足反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)；

（2）一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂滿(mǎn)足反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；；

（3）c(HI)＝c(I2)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；

（4）反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)沒(méi)有指明反應(yīng)的方向，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；

（5）c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；

（6）溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)；

（7）反應(yīng)前后體積不變，溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；

（8）混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量均是不變的，則條件一定混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；

（9）溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說(shuō)明單質(zhì)碘的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

答案為（2）（6）（9）。