1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( 。
A.重氫原子:${\;}_{1}^{2}$D
B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:${\;}_{53}^{131}$I
D.N2的電子式:

分析 A、21H原子俗稱重氫原子;
B、硫離子是硫原子得2個電子后形成的;
C、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);
D、氮氣中氮原子間有3對共用電子對.

解答 解:A、21H原子俗稱重氫原子,質(zhì)量數(shù)為2,質(zhì)子數(shù)為1,故符號為21H,故A錯誤;
B、硫離子是硫原子得2個電子后形成的,故核外有18個電子,故結(jié)構(gòu)示意圖為,故B錯誤;
C、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),故質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131,符號為:${\;}_{53}^{131}$I,故C正確;
D、氮氣中氮原子間有3對共用電子對,氮原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故N2的電子式為:,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了電子式的書寫等常見的化學(xué)用語,題目難度中等,注意掌握電子式的概念及表示方法,明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.用如圖所示裝置進(jìn)行如下實驗,不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
A.A瓶中盛滿水,從B口進(jìn)氣,用排水法收集O2
B.瓶中盛適量濃硫酸,從A口進(jìn)氣來干燥Cl2
C.從B口進(jìn)氣,用排空氣法收集Cl2
D.瓶中裝滿水,A口連導(dǎo)管并伸入量筒中,從B口進(jìn)氣,用排水法測量生成H2的大約體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.某礦石含碳酸鎂和石英,制備高純硅和硅膠的工藝流程如下:

(1)“硅膠”冶常用作干燥劑,也可以用作催化劑的載體. A 的結(jié)構(gòu)式為O=C=O.
(2)制備粗硅的方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(3)操作I為過濾,操作Ⅱ為蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等.
(4)操作Ⅲ,需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是防止鎂離子水解.
(5)溶液G用E酸化的方程式為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓.
(6)電解飽和的K溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑,陽極電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.1918年,德國化學(xué)家弗里茨•哈伯因為發(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學(xué)獎.1931年,卡爾•博施因為改進(jìn)合成氨方法獲得諾貝爾化學(xué)獎.2007年10月諾貝爾化學(xué)獎授予了德國化學(xué)家格哈德•埃特爾,理由是他發(fā)現(xiàn)了哈伯一博施法合成氨的作用機(jī)理.現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.達(dá)到化學(xué)平衡時,將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B.達(dá)到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C.達(dá)到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D.達(dá)到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在101kPa和298K時,有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有:
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H1=-241.8kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H2=-285.8kJ•mol-1
下列說法錯誤的是(  )
A.H2燃燒生成1 mol H2O(g)時,放出241.8 kJ的熱量
B.O2前面的$\frac{1}{2}$表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目
C.燃燒熱是以在101 kPa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量定義的,則 H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1
D.1 mol H2和$\frac{1}{2}$ mol O2所具有的總能量大于1mol H2O(g)所具有的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.如圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極.將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色.則以下說法正確的是

(1)電源B極是負(fù)極(填“正”或“負(fù)”)
(2)(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量比為1:2:2:2.
(3)欲用(丙)裝置給鋼鍍銀,G應(yīng)該是Ag(填電極材料),電鍍液選AgNO3溶液.
(4)電解一段時間后,加入何種物質(zhì)能使溶液恢復(fù)到原來濃度,甲應(yīng)加入CuO乙應(yīng)加入HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.(1)已知20oC時的溶解度:Na2CO3:S=21.2g; NaHCO3:S=9.6g.則20oC恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體,理論上可以析出NaHCO324.3g(小數(shù)點后保留1位)
(2)向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,在減壓低溫下蒸發(fā)溶液,得到白色固體.若通入CO2氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),得到11.9g的白色固體.則所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L.
(3)將一定質(zhì)量的鈉加入到89g水中,完全反應(yīng)后的溶液為100g,則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
(4)現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液,已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.現(xiàn)做如下實驗:
①取440mL甲與120mL乙反應(yīng),產(chǎn)生1.56g沉淀;
②取440mL乙與120mL甲反應(yīng),也產(chǎn)生1.56g沉淀;
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng),則產(chǎn)生3.12g沉淀;
通過必要的計算和推理判定:
甲溶液為AlCl3溶液,其物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1;
乙溶液為NaOH溶液,其物質(zhì)的量濃度是0.5mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.三氟化氮(NF3)是一種無色、無味的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3,請根據(jù)要求回答下列問題:
(1)反應(yīng)過程中,氧化產(chǎn)物是HNO3,被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為1:2.
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF.若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA個.
(3)三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到:4NH3+3F2═NF3+3NH4F.據(jù)題意推測NF3、F2、NO三種氣體中,氧化性由弱到強(qiáng)的順序為F2>NF3>NO.
(4)NF3是一種無色、無味的氣體,一旦NF3在空氣中泄漏,卻還是易于發(fā)現(xiàn).你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體,產(chǎn)生刺激性氣味氣體,產(chǎn)生白霧.
(5)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染,其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外,還肯定有NaNO3(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.一定條件下,一種反應(yīng)物過量,另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是(  )
①過量的氫氣與氮氣         
 ②過量的濃鹽酸與二氧化錳
③過量的銅與濃硫酸          
④過量的鋅與濃硫酸.
A.①③B.②③C.①④D.②④

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