6．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是

（1）電源B極是負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）
（2）（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：2：2：2．
（3）欲用（丙）裝置給鋼鍍銀，G應(yīng)該是Ag（填電極材料），電鍍液選AgNO3溶液．
（4）電解一段時間后，加入何種物質(zhì)能使溶液恢復(fù)到原來濃度，甲應(yīng)加入CuO乙應(yīng)加入HCl．

分析 （1）根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負(fù)極，A極是正極；
（2）甲裝置中C電極上氫氧根離子放電，D電極上銅離子放電，E電極上氯離子放電，F(xiàn)電極上氫離子放電，根據(jù)得失電子和生成物的關(guān)系式計算；
（3）電鍍時，鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，含有鍍層金屬離子的鹽為電解質(zhì)溶液；
（4）依據(jù)析出什么加什么的原則分析．

解答 解：（1）根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極附近有大量氫氧根離子，由此得出F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負(fù)極，A極是正極；
故答案為：負(fù)；
（2）甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，D電極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，E電極上氯離子放電生成氯氣，F(xiàn)電極上氫離子放電生成氫氣，所以（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成；生成1mol氧氣需要4mol電子，生成1mol銅時需要2mol電子，生成1mol氯氣時需要2mol電子，生成1mol氫氣時需要2mol電子，所以轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子時生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2；
故答案為：1：2：2：2；
（3）若用（丙）裝置給鋼鍍銀，G應(yīng)該是Ag，H是鋼，電鍍液是AgNO3溶液；
故答案為：Ag；AgNO3；
（4）甲電解硫酸銅溶液，生成銅和氧氣，應(yīng)加入CuO，乙電解氯化鈉溶液，生成氯氣和氫氣，應(yīng)加入HCl；
故答案為：CuO；HCl．

點(diǎn)評 本題考查了電解池原理的應(yīng)用，能正確判斷電解池的陰陽極以及兩極上離子的放電順序是解本題的關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
B．1.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-
D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A．1 mol H2的共價鍵形成放出436 kJ能量
B．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時吸收能量
C．1 mol H2（g）跟0.5mol O2（g）反應(yīng)生成1 mol H2O（g）釋放能量245 KJ
D．1 mol H2（g）與0.5mol O2（g）的總能量大于1 mol H2O（g）的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．無機(jī)化合物A主要用于藥物制造?在一定條件下，2.30g固體A與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L氣體C（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣?由文獻(xiàn)資料知道：工業(yè)上物質(zhì)A可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來制備，純凈的A物質(zhì)為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；物質(zhì)A的熔點(diǎn)390℃，沸點(diǎn)430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反應(yīng)劇烈，也要避免接觸酸?酒精?在空氣中A緩慢分解，對其加強(qiáng)熱則猛烈分解，在750～800℃分解為化合物E和氣體C?
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式LiNH2?
（2）A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl?
（3）A在750～800℃分解的方程式為3LiNH2$\frac{\underline{\;750～800℃\;}}{\;}$Li3N+2NH3 ，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是制得的產(chǎn)物中含有雜質(zhì)鐵?
（4）久置的A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需要將其銷毀?遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學(xué)原理：LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它們，所以可用苯或甲苯進(jìn)行覆蓋；乙醇羥基上的氫較活潑，故也可以跟LiNH2反應(yīng)，方程式為LiNH2+C2H5OH-→C2H5OLi+NH3，但是由于醇羥基上的氫比水中氫不活潑，故此反應(yīng)進(jìn)行較緩慢，可將其銷毀又不會有危險?
（5）工業(yè)制備單質(zhì)D的流程圖如下：

①步驟①中操作名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶?
②試用平衡移動原理解釋步驟②中減壓的目的是LiCl•H2O（s）?LiCl（s）+H2O（g），減小壓強(qiáng)，有利于平衡向正方向移動，有利于無水LiCl的制備?
（6）寫出D的重氫化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為LiD+H2O=LiOH+HD↑?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．重氫原子：${\;}_{1}^{2}$D
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
D．N2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深．請回答：
（1）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2．
（2）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，當(dāng)乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4g．
（3）Fe（OH）3膠體的制備有嚴(yán)格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液來制備Fe（OH）3膠體，結(jié)果很快就生成了紅褐色的沉淀．他測得溶液的pH=5，則此時溶液中c（Fe3+）=10-9mol/L．（己知Ksp=1×10-36）．
（4）若用甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為2L2mol/LKOH溶液）提供電源，持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷的體積VL．當(dāng)消耗CH4的體積在44.8＜V≤89.6時，此時電源中B極發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進(jìn)入患者腹中．明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對人體造成傷害．
①已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是+2價．
②CrO2-是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
③明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是C．
A．都不穩(wěn)定，密封放置會產(chǎn)生沉淀
B．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．分散質(zhì)粒子都可通過濾紙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸中的一種，兩兩反應(yīng)后產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀，甲+丙→沉淀，乙+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，乙+丁→無色無味氣體．回答下列問題：
（1）甲、乙、丙、丁依次是BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、鹽酸．
（2）寫出甲和乙、丙和丁、乙和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是（　�。�
A．氯氣有毒，可以毒死細(xì)菌、病毒
B．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細(xì)菌、病毒
C．氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，可以殺死細(xì)菌、病毒
D．氯氣是綠色氣體，不會污染空氣

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