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【題目】下列實驗方案、現象、得出的結論均正確的是

選項

實驗及現象

結論

A

向SiO2固體加入過量鹽酸振蕩，固體不溶解

SiO2不溶于任何酸

B

用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色反應時觀察到黃色火焰

該樣品含鈉元素

C

向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反應后的溶液中加入BaCl2產生白色沉淀

白色沉淀為BaSO3

D

將鎂條點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶有白色固體和黑色顆粒產生

CO2具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A、SiO2可與HF反應；

B、用鉑絲蘸取樣品進行焰色反應；

C、KMnO4溶液把SO2氧化為SO42-；

D、鎂條與CO2的反應方程式是 ；

A、SiO2可與HF反應，溶于氫氟酸，故A錯誤；

B、用鉑絲蘸取樣品進行焰色反應，故B錯誤；

C、KMnO4溶液把SO2氧化為SO42-，向酸化的KMnO4溶液通入SO2,反應后的溶液中加入BaCl2產生的白色沉淀是BaSO4，故C錯誤；

D、鎂條與CO2的反應方程式是，碳元素化合價降低，所以CO2是氧化劑、具有氧化性，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：

① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1

② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1

③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

則反應④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H為（ ）

A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國要求在全國范圍內形成全民節(jié)能減排氛圍。下列有關做法中不符合這一要求的是(　 )

A、將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率

B、在汽車上安裝汽車尾氣催化轉化裝置，使之發(fā)生反應：

2CO＋2NO2CO2＋N2

C、在大力推廣乙醇汽油的同時，研究開發(fā)太陽能汽車和氫氧燃料電池汽車

D、在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風力發(fā)電中，要大力發(fā)展火力發(fā)電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是（ ）

A. 加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

C. 用鹽酸酸化后，滴入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明氯水中有Cl-存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產中的應用十分廣泛。請回答：

（1）在工業(yè)上，“氯堿工業(yè)”是生產氯氣的主要方法。請寫出工業(yè)制備氯氣的離子方程式____。

（2）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，裝置如圖所示：

儀器a的名稱為____。制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是____(填序號)。

①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸

（3）為證明Cl2與H2O反應為可逆反應，將生成的氣體通入圖所示裝置：

①裝置A中應加入的試劑是____。

②證明可逆反應，需驗證在B中反應物和生成物同時存在，證明氯水中有Cl2存在的現象是____，僅使用一種試劑證明氯水中HCl和HClO均存在，合適的試劑是____。

A.AgNO3溶液 B.石蕊試液 C.NaOH溶液 D.品紅溶液

③裝置C中NaOH溶液的作用是____。

（4）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度(殘余液體積已知)。甲同學提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法____。

A.在殘余液中加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質量

B.在殘余液中加入足量NaHCO3固體，將反應后的氣體直接用堿石灰吸收，測定生成的氣體的質量

C.在殘余液中加入足量鋅片，測量生成氣體的體積，折算成標準狀況下的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現了人類文明的發(fā)展水平。下列有關金屬冶煉的說法正確的是

A. 肯定發(fā)生的是置換反應

B. 肯定發(fā)生的是氧化還原反應

C. 只能用金屬作還原劑冶煉金屬

D. 如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。

下列判斷正確的是

A. 步驟①③的操作分別是過濾、萃取

B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全

C. 步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇

D. 步驟④的操作是過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1） ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用_________

A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水

（2） 穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產品，下列說法正確的是_________

A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B．穩(wěn)定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍

C．在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置

（3） 歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備�；瘜W反應方程式為______________________。

（4） 我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是 __________________，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是______________________。

（5） 科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為_____________________________。此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是 _________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氟化碘（IF5）是重要的鹵氟化物，IF5可與水反應IF5+3H2O=HIO3+5HF，生成的HIO3 與KI在酸性下生成游離碘IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。用標準硫代硫酸鈉溶液滴定碘發(fā)生反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI即可分析IF5含量，若己知滴定耗用硫代硫酸鈉的物質的量為0.3mol，則分析的試樣中IF5的物質的量為

A. 0.05mol B. 0.2mol C. 0.lmol D. 0.3mol

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