10．氯化碘（ICl）跟水發(fā)生反應(yīng)：ICl+H2O═HIO+HCl，這個(gè)過(guò)程可以稱為ICl的水解．則
（1）ICl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：ICl+2OH-═IO-+Cl-+H2O；
（2）預(yù)計(jì)IF5水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：IF5+3H2O═HIO3+5HF．

分析 （1）結(jié)合反應(yīng)ICl+H2O═HIO+HCl及中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析；
（2）IF5水解過(guò)程中I、F元素的化合價(jià)不變，則水解產(chǎn)物為HIO3、HF．

解答 解：（1）因?yàn)镮Cl+H2O=HCl+HIO，所以ICl與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和NaIO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ICl+2NaOH═NaCl+NaIO+H2O，
故答案為：ICl+2OH-═ IO-+Cl-+H2O；
（2）水解過(guò)程中化合價(jià)不變，則IF5水解產(chǎn)物為HIO3、HF，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IF5+3H2O═HIO3+5HF，
故答案為：IF5+3H2O═HIO3+5HF．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述I敘述II
AKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl
B收集銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體，用冰水混合物冷卻降溫，氣體顏色變淺生成的紅棕色NO2氣體部分轉(zhuǎn)化為無(wú)色氣體
C用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的酸堿性，試紙顯藍(lán)色NaClO水解顯堿性
DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0mol•L-1的Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右，鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石、菱鐵礦石等．某課外研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究鐵的制備和相關(guān)性質(zhì)．
Ⅰ、研究小組查閱資料，用甲酸和濃硫酸反應(yīng)制取的CO還原赤鐵礦得到鐵．制取CO的化學(xué)反應(yīng)為：
HCOOH$→_{60～80℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO+H2O
（1）此反應(yīng)原理中濃硫酸表現(xiàn)性質(zhì)是脫水性
（2）用該法制CO不需加熱的原因甲酸與濃硫酸混合時(shí)，放出大量的熱，使溫度達(dá)到反應(yīng)所需的溫度
（3）研究小組在實(shí)驗(yàn)室中裝配一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO氣體，用CO還原氧化鐵，并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物、具有的環(huán)保特點(diǎn)．提供儀器有：具支試管（試管側(cè)壁有一支管，如圖1所示），另有橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一個(gè)孔）、玻璃導(dǎo)管若干．在圖2的方框內(nèi)畫(huà)出該裝置示意圖（同類儀器最多只有三件，不必畫(huà)夾持儀器，但需注明所裝的藥品）

Ⅱ、研究小組用圖3裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，其中鐵來(lái)自于Ⅰ中實(shí)驗(yàn)得到，步驟如下：
a．向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有鐵粉的小燒杯放入瓶中．
b．關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解．
（4）燃燒紅磷的目的是消耗廣口瓶中的氧氣，避免干擾氣體的檢驗(yàn)．
（5）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是打開(kāi)止水夾，向瓶?jī)?nèi)通入少量氧氣．
（6）查閱資料發(fā)現(xiàn)：硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．鐵粉和稀硝酸的總反應(yīng)可表示為：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O．當(dāng)a=8時(shí)，鐵和硝酸都全部反應(yīng)完全，則b的取值范圍為：4＜b＜8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（　�。�
A．  
實(shí)驗(yàn)室制乙烯		B． 
 酯化反應(yīng)
C．  
實(shí)驗(yàn)室制取Cl2		D．  
中和熱的測(cè)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．按要求填空（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
①1molH2O含有2NA 個(gè)H原子  
②0.25mol CO2含有0.25NA個(gè)CO2分子
③0.3molMg2+含有0.3NA個(gè)Mg2+離子
④0.5molHCl占有的體積是11.2L
⑤33.6LH2的物質(zhì)的量是1.5mol 
⑥二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol
⑦22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A制備Fe（OH）3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到NaOH濃溶液中
B由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干，趁熱過(guò)濾
C除去HBr中混有的Br2將混合氣通入盛有CCl4的洗氣瓶
D證明Cu（OH）2的溶度積比Mg（OH）2的小將1mL0.1mol•L-1MgSO4溶液逐滴滴入4mL0.1mol•L-1NaOH溶液，再滴加1mL0.1mol•LCuSO4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A 萃取分液 B 升華 C 結(jié)晶 D 分液 E 蒸餾 F過(guò)濾
①F分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
②C從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．
③D分離水和汽油的混合物．
④E分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）
⑤B 分離出混在沙土中的碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在25℃、101kPa下，2g甲烷（CH4）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱112kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�
（1）次氯酸的電子式：   
（2）Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）二氧化硅的分子式：SiO2        
（4）CO2的球棍模型示意圖：
（5）熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-
（6）乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2
（7）質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737Cl．
A．（2）（5）B．（1）（6）C．（4）（7）D．（3）（4）

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