【題目】某校合作學習小組的同學設計實驗驗證鈉在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學利用下列裝罝制取干燥純凈的二氧化碳。儀器X的名稱是 , 裝置B中盛裝的試劑是。

(2)乙組同學利用甲組制得的CO2并選用下列裝置(可重復使用)驗證鈉在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物中是否含有CO。

①F中盛裝的試劑是
②裝置正確的連接順序為C→→E→H。
③證明燃燒的產(chǎn)物中含有CO的現(xiàn)象是
(3)丙組同學取乙組同學在G裝置中所得的固體于試管中,加入足量稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生且試管底部有黑色不溶物,則固體產(chǎn)物中一定有(填化學式)。

【答案】
(1)長頸漏斗,飽和NaHCO3溶液
(2)CuO,G,E,D,F,D,F中黑色粉末變?yōu)榧t色(或裝置F之前的D中澄淸石灰水不變渾濁,裝置F之后的Ⅰ中澄淸石灰水變渾濁)
(3)Na2CO3和C
【解析】本題主要考查對于“驗證鈉在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物”探究實驗的評價。
(1)儀器X的名稱是長頸漏斗,裝置B中盛裝的試劑是用來除去氯化氫雜質(zhì)的飽和NaHCO3溶液。
(2)①F中盛裝的試劑是CuO。

②實驗步驟中應先將鈉在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物通過E除去剩余二氧化碳,通過D確認,再通過F使CO轉(zhuǎn)化為CO2,通過D驗證,所以裝置正確的連接順序為C→G→E→D→F→D→H。

③證明燃燒的產(chǎn)物中含有CO的現(xiàn)象是F中黑色粉末變?yōu)榧t色(或裝置F之前的D中澄淸石灰水不變渾濁,裝置F之后的Ⅰ中澄淸石灰水變渾濁)。
(3)該氣體為二氧化碳,黑色不溶物為單質(zhì)炭,則固體產(chǎn)物中一定有Na2CO3和C。

【考點精析】本題主要考查了鈉的化學性質(zhì)的相關知識點,需要掌握鈉的化學性質(zhì):與非金屬反應;與水反應;與酸反應;與鹽溶液反應才能正確解答此題.

練習冊系列答案
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【題目】如圖是NaCl晶體的一個晶胞結構棋型,KO2的晶體結構與NaCl的相似,KO2可以看做是Na+的位置被K+代替,Cl的位置被O2代替代替.則下列關于KO2晶體結構的敘述中正確的是(
A.與K+距離相等且最近的O2有8個
B.與K+距離相等且最近的O2構成的多面體是六面體
C.一個KO2晶胞中的K+和O2的粒子數(shù)都是4個
D.與K+距離相等且最近的K+有8個

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【題目】1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應后,最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應.由此可以斷定原氣態(tài)烴是(氣體體積均在相同條件下測定)(
A.乙炔
B.丙炔
C.丁炔
D.丁二烯

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【題目】某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe,在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:

據(jù)此判斷:

(1)固體B的化學式為________________,其歸屬的物質(zhì)類別是:________________

(2)固體E所含物質(zhì)的化學式為________________

(3)寫出反應①的化學方程式:_______________________________。

(4)寫出反應②的離子方程式:______________________________

(5)某化學反應產(chǎn)物為Al2O3和Fe,此反應的名稱是_________,化學方程式為_____________。

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【題目】常溫下,0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關系如圖所示。( )

下列說法不正確的是
A.H2A是二元弱酸
B.HA- H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12
C.0.1mol·L-1的H2A溶液中:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D.pH=4.2 時:c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-

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【題目】NH2OH(羥胺)是一種無色針狀結晶,羥胺及其鹽類常用作有機合成的還原劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)NH2OH的電子式為。
(2)拉西法制備羥胺的總反應為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。該反應中NH3(填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”)。
(3)室溫時,NH2OH會發(fā)生分解反應,分解產(chǎn)生的無色氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙,與空氣接觸變?yōu)榧t棕色;且其分解產(chǎn)物會使無水CuSO4變藍色,則NH2OH分解反應的化學方程式為。
(4)催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法,其反應原理如下:2NO+3H2+2HCl 2NH2OH·HCl,某校合作學習小組的同學設計了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺:

①該實驗適宜的加熱方式為。
②裝置中導管X的作用是。

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【題目】利用廢堿渣(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2 , 可制得無水Na2SO3(成品),其流程如圖所示。

(1)某硫酸廠排放出的尾氣中SO2的含量特別髙,而廢堿渣的量不足,此時“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為(不考慮H2O與SO2反應)。
(2)亞硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示,則上述流程中“結晶”的方法是(填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”),圖中a點所示分散系類別為(填“濁液”“膠體”或“溶液”)。

(3)僅用BaCl2、H2O2和過量稀鹽酸的混合溶液難以檢出“成品”中的SO32- , 原因是“成品”中含有某種雜質(zhì)陰離子。
①該雜質(zhì)陰離子為(填離子符號)。
②25℃時,部分鋇鹽的Ksp如下表所示。

化學式

BaSO4

BaSO3

Ksp

1.1×10-10

5.5×10-7

將得到的“成品”溶于水,測得溶液中SO32-的濃度為0.5mol L-1 , 為雜質(zhì)陰離子濃度的10倍,向該溶液中加入等體積、0.5mol·L-1的BaCl2溶液,充分反應后c(Ba2+)=mol L-1。(混合時溶液體積的變化忽略不計)
(4)某同學采用如下方法檢驗SO32-

①洗滌時使用的試劑最好為(填字母)。
a.稀HNO3 b.蒸餾水 c.稀H2SO4
②根據(jù)上述流程中的數(shù)據(jù)(w、x、y) (填“能”或“不能”)計算出成品試樣中SO32-的百分含量,若能,則SO32-的百分含量為(若不能,則此空不填);若不能,則理由是(若能,則此空不填)。

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【題目】下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是:

A0.4mol 氧氣 B、4℃時,5.4mLH2O

C、標況下5.6L 二氧化碳 D、10 g

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【題目】某種“光敏性高分子”材料在熒光屏及大規(guī)模集成電路中應用廣泛.其結構可表示為:對該“光敏性高分子”敘述正確的是( )【﹣COO﹣基團與氫氣不反應】

A.化學式為(C11H11O2n
B.它能發(fā)生還原反應
C.它可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D.1mol該分子最多能和4molH2發(fā)生加成反應

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