Question

【題目】利用廢堿渣(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2 ， 可制得無水Na2SO3(成品），其流程如圖所示。

（1）某硫酸廠排放出的尾氣中SO2的含量特別髙，而廢堿渣的量不足，此時(shí)“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(不考慮H2O與SO2反應(yīng))。
（2）亞硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示，則上述流程中“結(jié)晶”的方法是(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)，圖中a點(diǎn)所示分散系類別為(填“濁液”“膠體”或“溶液”）。

（3）僅用BaCl2、H2O2和過量稀鹽酸的混合溶液難以檢出“成品”中的SO32- ， 原因是“成品”中含有某種雜質(zhì)陰離子。
①該雜質(zhì)陰離子為(填離子符號(hào)）。
②25℃時(shí)，部分鋇鹽的Ksp如下表所示。

化學(xué)式	BaSO4	BaSO3
Ksp	1.1×10-10	5.5×10-7

將得到的“成品”溶于水，測(cè)得溶液中SO32-的濃度為0.5mol L-1 ， 為雜質(zhì)陰離子濃度的10倍，向該溶液中加入等體積、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后c(Ba2+)=mol L-1。（混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì)）
（4）某同學(xué)采用如下方法檢驗(yàn)SO32-：

①洗滌時(shí)使用的試劑最好為(填字母)。
a.稀HNO3 b.蒸餾水 c.稀H2SO4
②根據(jù)上述流程中的數(shù)據(jù)(w、x、y) (填“能”或“不能”)計(jì)算出成品試樣中SO32-的百分含量，若能，則SO32-的百分含量為(若不能，則此空不填)；若不能，則理由是(若能，則此空不填）。

Answer 1

【答案】
（1）CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-
（2）蒸發(fā)結(jié)晶,濁液
（3）SO42-,2.2×10-5
（4）b,不能,白色沉淀B與少量鹽酸反應(yīng)時(shí),BaSO3沒有全部溶解
【解析】本題主要考查硫的化合物亞硫酸鈉等物質(zhì)的性質(zhì)。
(1)某硫酸廠排放出的尾氣中SO2的含量特別髙，而廢堿渣的量不足，此時(shí)“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-。
(2)上述流程中“結(jié)晶”得到無水Na2SO3，無水Na2SO3的溶解度隨溫度升高變化緩慢，所以“結(jié)晶”的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，圖中a點(diǎn)飽和溶液中含有晶體，所以圖中a點(diǎn)所示分散系類別為濁液。
(3)①該雜質(zhì)陰離子為可以通過H2O2與SO32-反應(yīng)生成的SO42-。

②從鋇鹽的Ksp和溶液中SO32-的濃度為SO42-的10倍判斷，先生成硫酸鋇沉淀，后生成亞硫酸鋇沉淀。剩余SO32-的濃度為0.025mol L-1，c(Ba2+)=Ksp(BaSO3)/剩余SO32-的濃度=2.2×10-5mol L-1。
(4)①a.稀HNO3可將BaSO3氧化為BaSO4；b.蒸餾水可洗去雜質(zhì)離子；c.稀H2SO4可將過量部分BaCl2轉(zhuǎn)化為BaSO4。故選b。

②根據(jù)上述流程中的數(shù)據(jù)(w、x、y)不能計(jì)算出成品試樣中SO32-的百分含量，理由是白色沉淀B與少量鹽酸反應(yīng)時(shí)，BaSO3沒有全部溶解。