【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知 Se 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 下列說法不正確的是

A. 該元素處于第四周期第ⅥB 族 B. SeO2既有氧化性又有還原性

C. 該原子的核電荷數(shù)為 34 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4

【答案】A

【解析】

A．主族元素原子電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；B．中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；D．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)態(tài)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。

A．主族元素原子電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，所以該元素處于第四周期第ⅥA族，選項(xiàng)A正確；B．中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，二氧化硒中硒處于+4價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，所以二氧化硒既有氧化性又有還原性，選項(xiàng)B正確；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，該原子的質(zhì)子數(shù)為34，所以其質(zhì)量數(shù)大于34，選項(xiàng)C正確；D．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)態(tài)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，Cl的非金屬性大于Se的非金屬性，所以酸性：HClO4>H2SeO4，選項(xiàng)D不正確。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑a

試劑b

試劑c

裝置

A

驗(yàn)證非金屬性：N>C>Si

稀硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

B

驗(yàn)證氧化性：Cl2>Br2

濃鹽酸

KMnO4

FeBr2溶液

C

驗(yàn)證SO2有還原性

濃硫酸

Na2SO3

KMnO4溶液

D

除去Na2SO3中的Na2SO4

氯水

混合物

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜的操作方法，正確的是（ ）

A.NH3中混有少量水蒸氣：通過裝有濃硫酸的洗氣瓶

B.NO中混有少量NO2氣體：用水洗滌后再干燥

C.食鹽中混有少量NH4Cl：加過量氫氧化鉀溶液后加熱蒸干

D.硝酸中混有少量硫酸：加適量BaCl2后再過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，

請(qǐng)回答下列問題：

(1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L-1, c(N)="2.4" mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 。

(2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”）。

(3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L-1,c(N)=amol·L-1;達(dá)到平衡后，c(P)="2" mol·L-1,a= 。

(4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)="c(N)=" bmol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從精煉鋼的陽極泥中(主要成分為Cu2Te)回收碲的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在，則每生成32gTeO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

（2）為選擇最佳焙燒工藝，進(jìn)行溫度和硫酸加入量的條件試驗(yàn)，結(jié)果如下表所示：

則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇的條件為________________________。

（3）“氧化”時(shí)的溶液溫度不宜過高，原因?yàn)?/span>________________________。

（4）工藝(I)中，“還原”時(shí)發(fā)生的總離子方程式為______________________________。H2SO4和Na2SO3可用濃鹽酸代替，但缺點(diǎn)為______________________________________。

（5）工藝(II)中，“浸出液電積”時(shí)產(chǎn)生碲粉的電極反應(yīng)式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

B．該反應(yīng)產(chǎn)生高溫，發(fā)出強(qiáng)光

C．根據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，可以冶煉某些金屬

D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況（不計(jì)CO2的溶解），則下列對(duì)應(yīng)圖形的判斷正確的是

A. 含有兩種溶質(zhì) B. 只含有一種溶質(zhì) C. 只含有碳酸鈉 D. 有碳酸鈉和碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下可表示為的烴，下列說法中正確的是

A. 該烴是苯的同系物B. 分子中最多有6個(gè)碳原子處于同一直線上

C. 該烴的一氯代物最多有四種D. 分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

① b＜f　 ② 915℃、2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60% ③ 增大壓強(qiáng)平衡左移 ④ K(1 000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正確的有(　　)

A. 4個(gè) B. 3個(gè) C. 2個(gè) D. 1個(gè)

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