【題目】已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

A. A、B、D可能是鈉及其化合物 B. A、B、D可能是鎂及其化合物

C. A、B、D可能是鋁及其化合物 D. A、B、D可能是非金屬及其化合物

【答案】B

【解析】

A、若ANaOH溶液,ECO2,BNaHCO3,DNa2CO3;可以實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化;B、A、B、D若是鎂及其化合物,鎂是典型金屬,形成的氫氧化鎂是堿,和酸反應(yīng)不能和堿反應(yīng),鎂元素是定價(jià)元素;C、A為第三周期中的元素所形成的氯化物.可能為NaCl、MgCl2、AlCl3中的一種,根據(jù)A能和少量E與過(guò)量E反應(yīng)生成兩種化合物BD,即可推斷AAlCl3,E為含OH-的堿,發(fā)生離子反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,確定出B中含有AlO2-,DAl(OH)3;D、由題意,若AE為單質(zhì),組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素,確定A單質(zhì)是碳,根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)及框圖中A能和少量E與過(guò)量E反應(yīng)生成兩種含碳化合物BD,可推測(cè)E是氧氣,BCO2、DCO。

A、若ANaOH溶液,ECO2,過(guò)量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的BNaHCO3,少量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的DNa2CO3,Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3選項(xiàng)A正確;B、A能和少量E與過(guò)量E反應(yīng)生成兩種化合物BD,鎂的化合物中,鎂是典型金屬,形成的氫氧化鎂是堿,和酸反應(yīng)不能和堿反應(yīng),鎂元素是定價(jià)元素不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、若A為第三周期中的元素所形成的氯化物.可能為NaCl、MgCl2、AlCl3中的一種,根據(jù)A能和少量E或過(guò)量E反應(yīng)生成兩種化合物BD,即可推斷AAlCl3,E為含OH-的堿,發(fā)生離子反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,確定出B中含有AlO2-,DAl(OH)3.則A溶液→B的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,選項(xiàng)C正確;D、由題意,若AE為單質(zhì),組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素,確定A單質(zhì)是碳,根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)及框圖中A能和少量E與過(guò)量E反應(yīng)生成兩種含碳化合物BD,可推測(cè)E是氧氣,BCO2、DCO,選項(xiàng)D正確;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含 量過(guò)低,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。

已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O

③常溫時(shí) N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ :

4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+ 4NH3↑+H2O

(1)“氧化”階段需在 80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為__________________

(2)NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。 HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是___________________。

(3)為提高Ag的回收率,需對(duì)“過(guò)濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌,并_______________________

(4)若省略“過(guò)濾Ⅰ”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過(guò)量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng)),還因?yàn)?/span>___________________________。

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案:________________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有: 2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4 )。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式是(

A. CuO B. Al2O3 C. Fe2O3 D. SiO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XY2是離子化合物,XY離子電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同,X、Y分別為(  )。

A.CaClB.KSC.CaFD.MgF

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線,分析曲線得到的以下說(shuō)法中,正確的是( 。

①冷卻含有Na+、Cl-、NH4+、HCO3-的濃熱的溶液,可得到碳酸氫鈉晶體

②在20℃時(shí),三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH4Cl>NaCl>NaHCO3

③在30℃時(shí),氯化鈉和氯化銨固體各20g分別溶于50g水,所得溶液都是飽和溶液

④利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10℃以下

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知乙烯和丙烯的混合物的質(zhì)量為m g,NA代表阿伏加德羅常數(shù),則該混合物

A. 所含共用電子對(duì)數(shù)目為(+1)NA B. 所含碳?xì)滏I數(shù)目為NA

C. 燃燒時(shí)消耗的O2一定是L D. 所含原子總數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途.

(1)H2O2是二元弱酸,寫出第一步的電離方程式__,第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=_________

(2)許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑.一種觀點(diǎn)認(rèn)為:在反應(yīng)過(guò)程中催化劑先被H2O2氧化(或還原),后又被H2O2還原(或氧化).下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑,在反應(yīng)過(guò)程中先被氧化,后被還原的是________

①I - ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+

(3)H2O2是一種環(huán)境友好的強(qiáng)氧化劑.電鍍廢水(主要含Cu2+、Ni2+,還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等)制備硫酸鎳的一種流程如下:

①第(。┎剑尤際2O2反應(yīng)的離子方程式_________________

②為測(cè)定NiSO4nH2O的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取2.627g樣品,配制成250.00mL溶液.準(zhǔn)確量取配制的溶液25.00mL,用0.04000molL1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2=NiY2+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL.則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

A. 16gCH4中含氫原子數(shù)為4NA

B. 1mol·L1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+

C. 1molCu和足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2分子數(shù)為NA

D. 常溫常壓下,22.4LCCl4中含有CCl4分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.摩爾物質(zhì)的量的單位

B.1 mol O2的質(zhì)量是32 g/mol

C.任何氣體的氣體摩爾體積均為22.4 L/mol

D.10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液,其濃度為1 mol/L

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