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【題目】已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0；則下列關于該反應的敘述不正確的是( )

A. 該反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變

B. 上述熱化學方程式中的ΔH的值與反應物的用量無關

C. 該反應的化學能可以轉化為電能

D. 反應物的總能量高于生成物的總能量

【答案】A

【解析】因為ΔH<0，所以舊鍵斷裂吸收的能量應小于新鍵形成放出的能量，A項錯誤；ΔH的值與化學方程式中物質的量有關而與反應物的用量無關，B項正確；根據原電池理論可將該反應設計成原電池，C項正確；該反應的反應物總能量大于生成物總能量，D項正確。

練習冊系列答案
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【題目】氣體摩爾體積的單位是( )

A．L B．mol C．L·mol-1 D．mol·L-1

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【題目】將兩種互不相溶的液體分離的方法是（ ）
A.分液
B.結晶
C.紙層析
D.過濾

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【題目】（1）（現有下列5種有機物A．苯 B．乙烯 C．乙烷 D．乙醇 E．乙酸。（填代號）

①能與H2發(fā)生加成反應的有______________。

②能與Na反應的有______________________。

③ 能與NaOH溶液反應的有________________。

④常溫下能與溴水反應的有________________。

（2）下列各組物質：

A、金剛石與石墨；B、淀粉與纖維素；C、氕與氘；D、甲烷與戊烷； E、與

F、與

其中互為同位素 _____；（填編號．下同），互為同系物的是____，互為同分異構體的是___，屬于同一物質的是______________。

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【題目】將鎂鋁合金（不含其他雜質）恰好溶于適量的鹽酸中，放出（標準狀況），再向溶液中慢慢滴加溶液，問：當加入多少毫升該溶液時，沉淀質量達到最大？最大質量是多少？__________________

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【題目】700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是

A. 反應在t1 min內的平均速率為v(H2)=0.40/t1molL1min1

B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO和0.10 mol H2O,達到平衡時n(CO2)=0.20 mol

C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO和H2O轉化率增大

D. 溫度升高至800℃，達到新平衡時n(CO2)=0.34 mol，則正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制取ClO2：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列說法正確的是( )

A．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子 B．SO2在反應中被還原

C．H2SO4在反應中作氧化劑 D．NaClO3在反應中失去電子

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【題目】下列化學式能真實表示物質分子組成的是

A. SO3B. SiO2C. KClD. NaOH

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【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物

B. 1-丁烯的鍵線式：

C. 和分子組成相差一個—CH2—，因此是同系物關系

D. 丙烷分子的比例模型為：

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