【題目】700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1molL1min1

B. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和0.10 mol H2O,達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)=0.20 mol

C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO和H2O轉(zhuǎn)化率增大

D. 溫度升高至800℃,達(dá)到新平衡時(shí)n(CO2)=0.34 mol,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

【答案】D

【解析】A、由表中數(shù)據(jù)可知,t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol-0.8mol=0.4mol,v(CO)==mol/(Lmin),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H2)=v(CO)=mol/(Lmin),故A錯(cuò)誤;B、CO與H2O按物質(zhì)的量比1:1反應(yīng),充入0.60 mol CO和0.1mol H2O不可能生成的0.2mol n(CO2),故B錯(cuò)誤;C、保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,平衡向右移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O轉(zhuǎn)化率減小,故C錯(cuò)誤;D、700℃時(shí),t1min時(shí)n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,t2min時(shí)n(H2O)=0.2mol,說(shuō)明t2min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.2mol,n(CO2)=c(H2)=△n(CO)=1.2mol-0.8mol=0.4mol,溫度升高至800℃,達(dá)到新平衡時(shí)n(CO2)=0.34mol,說(shuō)明升高溫度,平衡逆移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是

A. 乙醇B. 乙酸C. 聚乙烯D. 乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下圖各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中:甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì);A、C、D常溫下為氣體,其中C呈黃綠色;G為白色沉淀;H為紅褐色沉淀;B溶液焰色反應(yīng)顯黃色。(圖中部分反應(yīng)條件及生成物未全部標(biāo)出)

填寫(xiě)下列空格:

(1)反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________

(2)F的化學(xué)式_________________

(3)寫(xiě)出B溶液與單質(zhì)乙反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

(4)C氣體與F溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________________

(5)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備C氣體的化學(xué)方程式____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯,并檢驗(yàn)乙酸乙酯中是否含有乙酸雜質(zhì)(鐵架臺(tái)、夾子等支撐儀器省略)。已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃,乙醇沸點(diǎn)為78.4℃,乙酸的沸點(diǎn)為118℃。請(qǐng)根據(jù)要求填空:

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用冰醋酸和無(wú)水乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式:_______________

(2)為使反應(yīng)物充分反應(yīng),以下措施中正確的是________(填寫(xiě)對(duì)應(yīng)序號(hào))。

①小火溫?zé),再慢慢升溫至微沸狀態(tài)

②先大火加熱至沸騰狀態(tài),并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài)

③使用稀硫酸作催化劑

④作用濃硫酸作催化劑

(3)如果單孔塞上的導(dǎo)管短一些,對(duì)乙酸乙酯的收集有何影響,簡(jiǎn)述原因。

答:___________________________________。

(4)B同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中,觀察到有少量氣泡產(chǎn)生,可得出的結(jié)論是______________,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Zn(s)H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)H2(g) ΔH0;則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是( )

A. 該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量,新鍵形成需放出能量,所以總能量不變

B. 上述熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)

C. 該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖表示反應(yīng)Ag+BgnCg+Q (Q>0),在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn).下列有關(guān)敘述正確的是

A. 反應(yīng)由逆反應(yīng)開(kāi)始

B. n=2,其它條件相同,ab的壓強(qiáng)大

C. 若其它條件相同,ab的溫度高

D. a表示有催化劑,b表示無(wú)催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A.a(chǎn) = b

B.混合溶液pH = 7

C.混合溶液,c(H+) = mol/L

D.混合溶液中,c(H+) +c(B) = c(OH) + c(A)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入試管與氣體B充分反應(yīng),打開(kāi)夾子,可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了,則液體A和氣體B的組合不可能是下列的

A. 氫氧化鈉溶液、二氧化碳 B. 水、氨氣 C. 氫氧化鈉溶液、一氧化氮 D. 水、二氧化氮

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可用來(lái)鑒別乙醇、乙醛的試劑是(
A.銀氨溶液
B.乙酸溶液
C.氯化鐵溶液
D.氫氧化鈉溶液

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