Question

氨氣是一種重要的化工產品及工業(yè)原料．某溫度下，合成氨反應的平衡常數K=3.0×10³（mol/L）^-1，
（1）某溫度下，如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入：0.1molN₂、0.1molH₂和2molNH₃則反應

 

（填“正向進行”或“逆向進行”或“達到平衡”）．
（2）該溫度下，在體積恒定為10L的四個密閉容器中分別充入下列物質，反應達到平衡后，N₂的轉化率最大的是

 

．
a.10molN₂、30molH₂和20molNH₃     
b．10molN₂和30molH₂
c.20molN₂和60molH₂    
d．10molN₂和28molH₂
（3）室溫下，a mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄水溶液的pH=5，原因是

 

（用離子方程式）
（4）室溫下，向濃度均為0.1mol的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

 

沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為

 

．
（已知：室溫時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11mol³?L^-3，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20 mol³．L^-3）．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,鹽類水解的應用,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：（1）根據濃度積與平衡常數K的關系比較；
（2）依據加入一種反應物可以增加另外一種反應反應物的轉化率回答；
（3）NH₄⁺水解導致硫酸銨溶液顯酸性；
（4）溶度積常數越小的物質越先沉淀，氫氧化銅的溶度積小于氫氧化鎂的溶度積，所以氫氧化銅先沉淀，據此解答即可．

解答： 解：（1）合成氨反應濃度積=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

=

0．22

0.01×0.013

=40000=4×10⁴＞K=3.0×10³，所以平衡正向逆反應方向移動，故答案為：逆反應；
（2）a與b相比，a中含有大量的氨氣，因此b中氨氣的轉化率大于a中．b與d相比，b中氫氣濃度大，大轉化率高；由于正方應是體積減小的可逆反應，所以增大壓強平衡向正反應方向進行，c與b相比，相當于是在b的基礎上增大壓強，氮氣轉化率增大，故答案為：c；
（3）NH₄⁺水解導致硫酸銨溶液顯酸性，水解方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（4）溶度積常數越小的物質越先沉淀，氫氧化銅的溶度積小于氫氧化鎂的溶度積，所以氫氧化銅先沉淀，銅離子和氨水反應生成氫氧化銅沉淀和銨根離子，離子方程式為Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，故答案為：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．

點評：本題考查較為綜合，涉及化學平衡狀態(tài)的判斷、鹽類水解、水的電離等知識，為高考常見題型，難度中等，注意把握相關基本理論的理解和應用．