Question

已知：①2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；  ②Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃；③2KI+2FeCl₃═2KCl+I₂+2FeCl₂．則下列判斷正確的是（　　）

• A、氧化性：MnO

  - 4

  ＞Fe³⁺＞Cl₂＞I₂
• B、還原性：Cl^-＞I^-＞Fe²⁺
• C、Fe³⁺只有氧化性，F(xiàn)e²⁺只有還原性
• D、FeCl₃能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，當(dāng)元素化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)時(shí)，物質(zhì)只具有氧化性，元素化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)時(shí)，物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性，以此解答該題．

解答： 解：已知：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，則氧化性KMnO₄＞Cl₂，還原性HCl＞Cl₂，
在反應(yīng)Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃中，氧化性Cl₂＞Fe³⁺，還原性Fe²⁺＞Fe³⁺，
反應(yīng)2KI+2FeCl₃═2KCl+I₂+2FeCl₂中，氧化性Fe³⁺＞I₂，還原性I^-＞Fe²⁺，
則氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，還原性I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，故A、B錯(cuò)誤；
Fe³⁺只有氧化性，F(xiàn)e²⁺化合價(jià)位于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性、又具有還原性，故C錯(cuò)誤；
因氧化性Fe³⁺＞I₂，則FeCl₃能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握氧化性、還原性的大小比較，難度不大．