Question

7．Ⅰ．某同學探究鋁與鹽酸反應的速率變化，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

反應時間（min）	1	2	3	4	5
生成氫氣體積（ml）	50	150	300	380	410

（1）反應速率最大的時間段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）是2～3．
（2）他覺得該實驗反應速率快，不方便測量氫氣體積，欲在鹽酸溶液中加入適量下列溶液以減慢反應速率：A．蒸餾水．B．NaCl溶液．C．NaNO₃溶液，你認為不可行的是C，原因生成NO氣體，影響生成氫氣的量．
Ⅱ．某學習小組設(shè)計了下列實驗驗證元素周期律：在a、b、c、d四只燒杯里分別加入適量冷水，分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的Na、Mg、Al、K金屬塊，觀察現(xiàn)象．
（3）金屬元素性變化規(guī)律：同主族從上到下逐漸增強：同周期從左到右逐漸減弱；
（4）反應最劇烈的燒杯里的金屬是d（填字母）a．鈉b．鎂c．鋁d．鉀；
（5）a燒杯里發(fā)生反應的離子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（6）實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯里無現(xiàn)象，若想達實現(xiàn)實驗目的，請你幫助選擇下列合適的方法BC．
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸
D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）根據(jù)各時間段生成氫氣的體積判斷反應速率大��；
（2）為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可降低H⁺濃度，但不能影響生成氫氣的總量；
Ⅱ．（3）同一周期，從左到右，元素金屬性逐漸減弱；
（4）金屬性越強，單質(zhì)與水反應越劇烈；
（5）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
（6）反應現(xiàn)象不明顯，說明反應速率小，根據(jù)影響速率的因素分析．

解答 解：Ⅰ．（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、100mL、150mL、80mL、30mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3 min，故答案為：2～3 min；
（2）A．加入蒸餾水，H⁺濃度減小，反應速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A正確；  
B．加入NaCl溶液，H⁺濃度減小，反應速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B正確；  
C．加入NaNO₃溶液，生成NO氣體，影響生成氫氣的量，故C錯誤；  
故答案為：C；生成NO氣體，影響生成氫氣的量；
Ⅱ．（3）同一周期，從左到右，原子失電子能力減弱，則元素金屬性逐漸減弱；
故答案為：逐漸減弱；
（4）屬性K＞Na＞Mg＞Al，金屬性越強，單質(zhì)與水反應越劇烈，故反應最劇烈的燒杯是d，
故答案為：d；
（5）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則鈉與水反應的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（6）反應現(xiàn)象不明顯，說明反應速率小，升高溫度可以加快速率，所以把冷水換為熱水，把水換為鹽酸增大了溶液中氫離子的濃度，可以加快速率．
故答案為：BC．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，本題將元素及其化合物、元素周期律與實驗知識結(jié)合起來，具有較強的綜合性，本題注意把握影響化學反應速率的因素，難度不大．