20．第二次世界大戰(zhàn)期間丹麥科學家玻爾被迫離開德軍占領的祖國．為了表明一定要返回祖國的決心，他把心愛的金質(zhì)諾貝爾獎章放在盛有“王水”（濃鹽酸和濃硝酸的混合物）的玻璃容器中：Au+HNO3+3HCl═AuCl3+NO↑+2H2O．戰(zhàn)后玻爾返回祖國，從溶液中提取出金，又重新鑄造成獎章．下列方法中，不能從溶有金的王水中提取出金的是（　�。�
A．萃取B．蒸發(fā)灼燒C．用Fe置換D．電解

分析 濃鹽酸與濃硝酸按體積比1：3混合而成的溶液叫王水，它能溶解絕大多數(shù)金屬，包括金、鉑等極不活潑的金屬．由題意，黃金溶于王水，實質(zhì)上是發(fā)生了化學反應，Au以化合態(tài)形式存在于溶液中，且Au不溶于有機溶劑，因此肯定不能用萃取的方法提取金，以此解答該題．

解答 解：A．Au以化合態(tài)形式存在于溶液中，不能用萃取的方法分離，故A錯誤；
B．先蒸發(fā)水分后灼燒固體，可分解生成金，故B正確；
C．鐵比金活潑，可置換出金，故C正確；
D．電解溶有黃金的王水，可在陰極上析出金，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的分離和提純以及金屬的冶煉，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在圖裝置中，燒瓶中充滿于燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是（　　）
a（干燥氣體）b（液體）
ANO2水
BCO24mol/L NaOH溶液
CCl2飽和NaCl溶液
DNH3CCl4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．毛巾、口罩要經(jīng)常用開水蒸煮；被褥要放太陽光下直射，其目的是（　�。�
A．使蛋白質(zhì)變性B．使油脂水解C．使氨基酸變性D．使多糖水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．LiH（氫化鋰）常用作干燥劑、氫氣發(fā)生劑等，可利用下列反應制備：2Li（熔融）+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH．有關說法不正確的是（　�。�
A．微粒半徑：r（H-）＞r（H+）B．H-與Li+電子層結(jié)構(gòu)相同
C．還原性：H＞LiD．堿性：LiOH＜NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
①SO2$\stackrel{NH_{3}，H_{2}O}{→}$（NH4）2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$（NH4）2SO4
②煤$\stackrel{干餾}{→}$焦炭$\stackrel{H_{2}O（g）}{→}$（CO+H2）$→_{△}^{催化劑}$CH3OH
③C4H10$→_{裂解}^{高溫}$C2H4$\stackrel{催化劑}{→}$
④（C6H10O${\;}_{{5}_{\;}}$）n（淀粉）$→_{催化劑}^{H_{2}O}$C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$C${\;}_{{\;}_{2}}$H5OH．
A．①②③④B．①③④C．③④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有下列高聚物：A．聚乙烯   B．天然橡   C．硫化橡膠   D．酚醛樹脂E．有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）
其中屬于線型結(jié)構(gòu)的是ABE，屬于體型結(jié)構(gòu)的是CD，加熱可熔融的是ABE，用于制備輪胎的是C，用于制備插座、電器把手的是D，用于制造車窗玻璃的是E．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．CO和H2在一定條件下可以合成乙醇（CH3CH2OH）：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g），
下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．CO在該條件下達到最大轉(zhuǎn)化率
B．正反應和逆反應的化學反應速率均為零
C．反應容器中CO、H2和CH3CH2OH共存
D．反應體系中H2與CH3CH2OH 的物質(zhì)的量濃度為4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2
C．CO2的比例模型：D．H2F+的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某學習小組同學為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗：
Ⅰ．（1）將等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：
上述金屬中鉀與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應生成的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強．
反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：
（1）要證明非金屬性：Cl＞I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明．干燥管D的作用是防止溶液倒吸．從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（2）要證明非金屬性：C＞Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中有白色沉淀生成的現(xiàn)象．但老師認為，該現(xiàn)象不足以證明酸性強弱關系為碳酸＞硅酸，請用文字敘述理由從B中揮發(fā)出的HCl也會和硅酸鈉溶液反應生成硅酸．
因此應在B、D之間增加一個盛有足量D（選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進后C中發(fā)生反應的化學方程式是Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3（或Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3．

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