Question

12．CO和H₂在一定條件下可以合成乙醇（CH₃CH₂OH）：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g），
下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． CO在該條件下達(dá)到最大轉(zhuǎn)化率
• B． 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零
• C． 反應(yīng)容器中CO、H₂和CH₃CH₂OH共存
• D． 反應(yīng)體系中H₂與CH₃CH₂OH 的物質(zhì)的量濃度為4：1

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、CO在該條件下達(dá)到最大轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；
B、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率都大于0，故B錯誤；
C、可逆反應(yīng)任意時刻是反應(yīng)物和生成物共存的體系，故C錯誤；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)體系中H₂與CH₃CH₂OH 的物質(zhì)的量濃度之比可能為4：1，也可能不是4：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．