Question

12．現(xiàn)有部分短周期元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Y	其最簡(jiǎn)單氫化物丙的水溶液呈堿性
Z	原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等

A、B、D三種單質(zhì)（分別由X、Y、Z元素組成）和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）．其中丁是一種高能燃料，一個(gè)分子含有18個(gè)電子，其組成元素與丙相同．

請(qǐng)回答：
（1）元素X在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)B的電子式．
（3）丙中所含的化學(xué)鍵類型有b（填字母序號(hào)）．
a．離子鍵      b．極性共價(jià)鍵       c．非極性共價(jià)鍵
（4）反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（5）一定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．該化學(xué)方程式為4Al+3TiO₂+3C═2Al₂O₃+3TiC．

Answer 1

分析 X是第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，則X為Al，Y最簡(jiǎn)單氫化物丙的水溶液呈堿性，則Y為N元素，丙為NH₃，Z原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等，則Z為H元素．A、B、D三種單質(zhì)分別由X、Y、Z元素組成，則A為Al、B為N₂、D為H₂，丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，且含有18mol電子，則丁為N₂H₄；Al與氮?dú)夥磻?yīng)生成甲為AlN，AlN水解得到氨氣與氫氧化鋁，故戊為Al（OH）₃，乙為Al₂O₃，據(jù)此解答．

解答 解：X是第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，則X為Al，Y最簡(jiǎn)單氫化物丙的水溶液呈堿性，則Y為N元素，丙為NH₃，Z原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等，則Z為H元素．A、B、D三種單質(zhì)分別由X、Y、Z元素組成，則A為Al、B為N₂、D為H₂，丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，且含有18mol電子，則丁為N₂H₄；Al與氮?dú)夥磻?yīng)生成甲為AlN，AlN水解得到氨氣與氫氧化鋁，故戊為Al（OH）₃，乙為Al₂O₃．
（1）元素X為Al，在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族，其簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：第三周期第ⅢA族；；
（2）單質(zhì)B為N₂，電子式為，故答案為：；
（3）丙為NH₃，N原子與H原子之間形成極性共價(jià)鍵，故選：b；
（4）反應(yīng)②為氨氣與NaClO的反應(yīng)，0.5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則Cl元素由+1價(jià)降低為-1價(jià)，該反應(yīng)生成NaCl，同時(shí)生成N₂H₄和水，則該反應(yīng)為2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O，
故答案為：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O；
（5）一定條件下，Al與TiO₂、C（石墨）反應(yīng)只生成Al₂O₃和碳化鈦（TiC），該化學(xué)方程式為：4Al+3TiO₂+3C═2Al₂O₃+3TiC，
故答案為：4Al+3TiO₂+3C═2Al₂O₃+3TiC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析推理能力的考查，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，題目難度中等．