2．在 200mL 0.5mol/L H2SO4 溶液中，c（H+）=1mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量是9.8g．此溶液中含 n（H+）=0.2mol．

分析 溶液中硫酸完全電離，故溶液中c（H+）=2c（H2SO4），再根據(jù)m=nM計(jì)算H2SO4的質(zhì)量，根據(jù)n=cV計(jì)算n（H+）．

解答 解：n（H2SO4）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.5mol/L=1mol/L，m=nM=0.1mol×98g/mol=9.8 g，n（H+）=0.1mol×2=0.2mol，故答案為：1mol/L； 9.8 g； 0.2mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制1.8mol/L的硫酸溶液100ml
（1）需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）請(qǐng)用簡(jiǎn)要的語(yǔ)言敘述怎樣檢查容量瓶是否漏水右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出，若沒(méi)有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無(wú)水滲出，則此容量瓶不漏水．
（3）在配制過(guò)程中，以下操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是bf
a．用于量取濃硫酸的量筒經(jīng)蒸餾水洗滌后就直接量取濃硫酸
b．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)
c．稀釋硫酸用的燒杯和玻璃棒未洗滌
d．在溶解過(guò)程中有部分液體濺到燒杯外
e．定容時(shí)仰視觀察液面
f．液體未經(jīng)冷卻便加水定容
g．用于配制的容量瓶未經(jīng)干燥
（4）配好的硫酸溶液，若密度為1.12g/ml，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.75%（保留三位有效數(shù)字）
（5）用配制好的硫酸溶液50g，加水稀釋至0.9mol/L．加水的體積小于50ml（填“＜”、“=”或“＞”已知硫酸溶液密度隨濃度增大而增大）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述不正確的是（　　）
A．鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其生腐蝕
B．反應(yīng)SO2（g）+2H2S（g）=3S（S）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤旱膒H和溶液中水的電離程度均增大
D．常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得溶液pH＜7，存在KW/c（H+）＞1.0×10-7 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在容積為10L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖1．

試回答下列問(wèn)題：
（1）800℃時(shí)，0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為0.024mol/（L．min）．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC．
A．容器中壓強(qiáng)不變        B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）    D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=9，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．
（4）700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（5）在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示：
①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②在0.1MPa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為8mol．
?若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4mol CO，8mol H2，與原平衡狀態(tài)相比，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K不變（填“增大”，“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）•c（OH-）=10-12（mol/L）2，則該小組在該溫度下測(cè)得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH應(yīng)為（　　）
A．13、1B．13、2C．11、1D．10、2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2OB．CO2+H2O═H2CO3
C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D．MgCO3+2HCl═2HCl2+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．某化工廠(chǎng)用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如圖：

（1）寫(xiě)出浸出時(shí)銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式：3Cu+2HNO3+3H2SO4═3CuSO4+2NO↑+4H2O．
（2）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈，你的檢驗(yàn)方法是取少量試樣于試管中，向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則Fe3+未除凈，否則 Fe3+除凈．
（3）濾渣c(diǎn)是Fe（OH）3．
（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為
2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，寫(xiě)出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．
（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測(cè)定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積．此設(shè)計(jì)有不合理之處，請(qǐng)說(shuō)明理由：混合氣體通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫，沒(méi)法確定三氧化硫的質(zhì)量，去掉盛飽和亞硫酸氫鈉的裝置即可．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有部分短周期元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Y其最簡(jiǎn)單氫化物丙的水溶液呈堿性
Z原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等
A、B、D三種單質(zhì)（分別由X、Y、Z元素組成）和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）．其中丁是一種高能燃料，一個(gè)分子含有18個(gè)電子，其組成元素與丙相同．

請(qǐng)回答：
（1）元素X在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)B的電子式．
（3）丙中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有b（填字母序號(hào)）．
a．離子鍵      b．極性共價(jià)鍵       c．非極性共價(jià)鍵
（4）反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（5）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．該化學(xué)方程式為4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC．

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