鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬．下列有關(guān)鐵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與氫氣
B、常溫下，鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化
C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵
D、鐵是一種銀白色金屬
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；
C．燃燒生成四氧化三鐵；
D．純鐵為銀白色金屬．
解答： 解：A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成鐵離子，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則常溫下鐵在濃硫酸中鈍化生成致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故B正確；
C．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，為黑色固體，故C正確；
D．純鐵為銀白色金屬，為金屬的通性，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，注意Fe與不同氧化劑反應(yīng)的產(chǎn)物，明確氧化性的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸；②醋酸；③氫氧化鈉；④碳酸鈉請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）四種溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（2）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）寫出足量②與④反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）已知t℃，KW=1×10-13，在t℃時(shí)pH=11的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=
 
mol/L．取該溶液10mL與該溫度下
 
mL pH=3的鹽酸溶液反應(yīng)后，溶液恰好呈中性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B、乙醇和乙酸都能發(fā)生加成反應(yīng)
C、乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)
D、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化合物A的分子式為C4H6O2，不溶于水，并可以發(fā)生如圖所示的變化：

已知：C物質(zhì)的一氯代物D只有兩種同分異構(gòu)體．請(qǐng)回答：
（1）A分子中含有的官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）②屬于
 
反應(yīng)（反應(yīng)類型）
（3）寫出②的反應(yīng)方程式
 
．
（4）寫出C的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-═2MnO（OH）+2OH-
B、電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極
C、當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×1023
D、該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅礬（重鉻酸鈉Na2Cr2O7）是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品；工業(yè)上生產(chǎn)紅礬的工藝流程如下：①鉻鐵礦（可視為FeO?Cr2O3、還含有Al2O3、SiO2）與純堿、石灰石混合后通過(guò)空氣焙燒（使鉻轉(zhuǎn)化為+6價(jià)化合物）②焙燒產(chǎn)物加水后，并用硫酸調(diào)成中性溶液③過(guò)濾、濾液加硫酸酸化、濃縮、結(jié)晶成紅礬．
（1）完成下列化學(xué)方程式：
SiO2+CaCO3
焙燒
 
；Al2O3+Na2CO3
焙燒
 
．
（2）配平下列反應(yīng)方程式，填上系數(shù)：
 
 FeO?Cr2O3+
 
Na2CO3+
 
O2=
 
Na2CrO4+
 
Fe2O3+
 
CO2
（3）用水浸取焙燒產(chǎn)物，并用硫酸調(diào)成中性的目的是
 
，并寫出有關(guān)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
A、b、a、e、d、c
B、e、d、a、b、c
C、a、b、d、c、e
D、c、d、e、a、b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含氯消毒劑和過(guò)氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過(guò)碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．
①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如NaCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式
 

②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）某天然堿的化學(xué)式可表示為：aNa2CO3?bNaHCO3?2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問(wèn)題：
①
 
曲線正確，天然堿的化學(xué)式為
 
，
②加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1mol乙烷分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵
B、0.05mol熔融的KHSO4中含有陽(yáng)離子的數(shù)目為0.05 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇的分子數(shù)為NA
D、1mol/L的氯化銨溶液含氮原子數(shù)為 NA

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