Question

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸；②醋酸；③氫氧化鈉；④碳酸鈉請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）四種溶液中由水電離出的OH^-濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）

 

．
（2）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是

 

．
（3）寫(xiě)出足量②與④反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）已知t℃，K_W=1×10^-13，在t℃時(shí)pH=11的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=

 

mol/L．取該溶液10mL與該溫度下

 

mL pH=3的鹽酸溶液反應(yīng)后，溶液恰好呈中性．

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；
（2）醋酸與氫氧化鈉等體積、等濃度混合后生成醋酸鈉，醋酸根離子水解溶液顯示堿性；
（3）醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
（4）氫氧化鈉溶液中的氫離子是水電離的，根據(jù)溶液的pH=11計(jì)算出由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）；如為中性時(shí)，則氫氧化鈉與氯化氫的物質(zhì)的量相等．

解答： 解：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，等濃度的這幾種溶液中，碳酸鈉促進(jìn)水電離，H₂SO₄中氫離子濃度是0.2mol/L、醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L、NaOH中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，所以四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序?yàn)椋孩堍冖邰伲?br />故答案為：④②③①；
（2）將②和③等體積混合后，反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，則混合液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）醋酸與碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；
（4）已知t℃，K_W=1×10^-13，在t℃時(shí)pH=11的NaOH溶液中，氫氧根離子 抑制了水的電離，氫氧化鈉溶液中的氫離子是水電離的，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-11mol/L；
該溫度下pH=11的氫氧化鈉溶液的濃度為：c=

KW

1×10-11

mol/L=

1×10-13

1×10-11

mol/L=0.01mol/L，pH=3的鹽酸中氫離子濃度為0.001mol/L，
混合液為中性，則n（NaOH）=n（HCl），
即：0.01mol/L×0.01L=0.001mol/L×V，解得：V=0.1L=100mL，
故答案為：10^-11 ；100．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．