Question

下列事實解釋準確的是

A．糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe－2 e－＝Fe2＋

B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應為：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，該反應的△S＞0，說明反應△H＞0

D．鉛蓄電池的正極反應為：PbO2＋4H＋＋2 e－＝Pb2＋＋2H2O

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、原電池中較活潑的金屬做負極，鐵是活潑的金屬，因此脫氧過程中鐵作原電池負極，電極反應為：Fe－2e＝Fe2＋，A不正確；B、酸性氫氧燃料電池的正極電極反應為：4H＋＋O2＋4e－＝2H2O，B不正確；C、CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，該反應的△S＞0，則根據△G＝△H－T·△S可知，該反應的△H＞0，C正確；D、鉛蓄電池中的電解質溶液是稀硫酸，因此正極反應為：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2 e－＝PbSO4＋2H2O，D不正確，答案選C。

考點：考查電化學原理的有關應用與判斷