下列說法或表示方法中，正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多

B．a ℃、b kPa下，將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成H2O(g)，放熱c kJ，其熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－2c kJ·mol－1

C．常溫常壓下，2.8 g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26 kJ，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol－1

D．稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

 

A

【解析】

試題分析：A、由于硫蒸汽的能量高于硫固體的能量，所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A正確；B、反應(yīng)中氫氣過量，消耗氫氣是1mol，生成水是1mol，但由于反應(yīng)條件是a ℃、b kPa下，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　ΔH＝－2c kJ·mol－1，B不正確；C、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－282.6kJ·mol－1，C不正確；D、由于醋酸是弱酸存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時發(fā)出的熱量小于57.3kJ，D不正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱以及熱化學(xué)方程式的正誤判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸

氧腐蝕相同。下列分析正確的是

A．含有 1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B．脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期

C．脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-

D．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe－3e-=Fe3+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

中國人民銀行定于2011年4月15日發(fā)行中國京劇臉譜彩色金銀紀(jì)念幣，其中銀紀(jì)念幣材料為銅芯鍍銀，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認(rèn)為銀紀(jì)念幣制作時，銅芯應(yīng)做

A．陰極B．陽極C．正極D．負(fù)極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

(CH3)2NNH2 (l)＋2N2O4 (l)＝2CO2 (g)＋3N2(g)＋4H2O(g) （I）

(1)反應(yīng)（I）中氧化劑是_______。

(2)火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g) 2NO2 (g) （Ⅱ） 一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)?/span>ΔH。現(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）＝________mol·L-1·s-1。

(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____

_______________________________________________（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10-5 mol·L-1，假設(shè)溶液的體積是bL）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

t℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：aA+BC+B（反應(yīng)物、產(chǎn)物均為氣體）平衡后測知各物質(zhì)濃度有如下關(guān)系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則這時B的轉(zhuǎn)化率是

A．60% B．40% C．50% D．無法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)解釋準(zhǔn)確的是

A．糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe－2 e－＝Fe2＋

B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△S＞0，說明反應(yīng)△H＞0

D．鉛蓄電池的正極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2 e－＝Pb2＋＋2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上制備H2的一種重要方法是： CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) △H＝Q kJ/mol 。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中， 850℃ 時發(fā)生上述反應(yīng)，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (mol/L)隨時間的變化關(guān)系如下表：

已知：850℃ 時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =1.0 ，請回答下列問題：

（1）Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。

（2）可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述是 （填字母）。

A．單位時間內(nèi)減少 CO(g)的濃度等于生成 CO2 (g)的濃度

B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

C．混合氣體中 H2 (g)的濃度不再發(fā)生改變

D．氫氣的生成速率等于水的生成速率

（3）若在850 ℃時向反應(yīng)容器中充人H2O(g) , K 值 (填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）上表中 c2為 mol/L , CO(g)的轉(zhuǎn)化率為

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將鐵粉和硫粉混合無明顯現(xiàn)象，加熱，待反應(yīng)一發(fā)生就立刻停止加熱，反應(yīng)可以持續(xù)進(jìn)行，直至完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說明了

A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)生成物的化學(xué)式為 Fe2S3

D．生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各有機(jī)物的分類或命名正確的是

A．對甲基苯酚屬于芳香烴

B．　2-乙基丁烷

C．　3-丁醇

D．　3-甲基-1-丁烯

 

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