某校課外活動小組同學設計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分。

【實驗探究】
（1）木炭與濃硫酸反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中濃H2 S04所起的作用是          （填“氧化劑”或“還原劑”）。若有0．2mol碳的完全反應，則消耗H2S04的質量是             g，標況下產(chǎn)生SO2的體積為______________L。
（2）A裝置中品紅溶液顏色       （填“褪色”或“不褪色”），證明含有      氣體。
（3）實驗過程中，裝置C將觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。
【實驗討論】
（4）有同學對B裝置能否除盡SO2氣體有疑義。你認為應該在B、C裝置之間連接右圖中       裝置，以確認SO2是否除盡。

【聯(lián)系實際】
（5）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是_________，二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是_______。（每空格只填一個選項）
A．酸雨       B．破壞臭氧層        C．溫室效應
（14分）
（1）氧化劑（1分）   39．2 （2分）    8．96（2分）
（2）褪色（1分）     SO2（或二氧化硫）（2分）
（3）石灰水變渾濁（2分）
（4）a （2分）
（5）A  C （每空1分，共2分）

試題分析：（1）濃H2 SO4中硫化合價降低，作氧化劑，0．2mol碳的完全反應，則消耗H2S04的質量是0．4mol×98g/mol=39．2g；標況下產(chǎn)生SO2的體積為0．4mol×22．4L/mol=8．96 L,答案：氧化劑（1分）   39．2 （2分）    8．96（2分）
（2）A裝置中品紅溶液顏色褪色，說明有SO2中生成。答案：褪色（1分）， SO2（或二氧化硫）（2分）
（3）B將SO2除去后，裝置C將觀察到的現(xiàn)象石灰水變渾濁，說明有CO2生成，答案：石灰水變渾濁（2分）
（4）應該在B、C裝置之間連接a裝置，用來證明SO2已經(jīng)除盡，答案：a （2分）
（5）SO2主要是形成酸雨，CO2主要是形成溫室效應，答案：A  C （每空1分，共2分）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

根據(jù)要求完成下列實驗。(a、b 為彈簧夾，其他裝置略去)

（一）驗證酸性的相對強弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亞硫酸 >碳酸)
（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是_________________________________________，
裝置A中的足量的試劑是　　　　　　　。
（2）連接儀器、　　　　、加藥品后，打開a關閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。能說明碳酸的酸性比苯酚酸性強的實驗現(xiàn)象是：____________________________。
（二）驗證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
（3）打開b，關閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是_______________________。
（4）若過量的SO2通入NaOH溶液中，其化學方程式是：____________________________。
（5）BaCl2溶液中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀化學式分別是__________________，_________________。
（6）寫出其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式___________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究。

I.測定鐵的質量分數(shù)：
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根
導管，然后________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。
（2）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為_____________________________________________（寫表達式）。
（3）裝置C中反應的離子方程式為________________________________________。
（4）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大。你認為改進的方法是____________________________________.
（5）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質量分
數(shù)也可能會偏離。你認為其中的原因是_________________________________________。
Ⅱ.探究濃硫酸的某些性質：
（6）往A中滴加足量的滾硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
_____________________________________________________________________。
（7）將A中固體換為金屬銅則與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是__________________
_______________________，反應中濃硫酸表現(xiàn)出的性質是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了證實木炭和濃H2SO4的反應產(chǎn)物，可用下列流程進行驗證(箭頭表示氣體的流向)。

回答下列問題：
根據(jù)上述流程中什么現(xiàn)象證明產(chǎn)物是H2O、CO2、SO2：
                                                                                   ；                                                               ；                                                                             。
(2)酸性KMnO4溶液的作用是                                 ，能否用溴水代替酸性高錳酸鉀溶液?             。(填“能”或“不能”)，請寫出化學反應方程式             （若回答不能，則此空不用答題）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

接觸法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用濃硫酸吸收得到的SO3制取產(chǎn)品。某工廠生產(chǎn)硫酸時，進入接觸室的原料氣成分為SO27%、O2 11%、N2 82%（體積分數(shù)）。
（1）計算標準狀況下10 m3原料氣中的SO2物質的量______________mol。
（2）計算標準狀況下1 0m3原料氣的質量      千克。
（3）若SO2的轉化率為99．2%，計算接觸室導出的氣體中SO3的體積分數(shù)     。
（4）若接觸室導出的氣體中含6．72％（體積分數(shù)）的SO3。把出口氣體送進吸收塔，用
98．3%的硫酸吸收，可得到“發(fā)煙H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含質量分數(shù)為20％的SO3）。計算吸收1000 m3出口氣體（已折算為標準狀況）所需要的98．3%的硫酸的質量     千克。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是各物質的反應關系圖：已知A和E都是黃色粉末。F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等。請據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出下列各物質的化學式：A．__________     H．___________；
（2）寫出反應①和反應②的化學方程式：
①___________________________________________________；
②__________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校兩個化學研究性學習小組，在學習了銅和濃硫酸的反應后分別探究足量的鋅與濃硫酸反應的過程。甲小組設計了下圖裝置：試回答：

(1)請從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接______, c接______(用序號表示）。
(2)D、E兩支試管中CCl4的作用是______。
(3)本實驗能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為______。
(4)D中出現(xiàn)渾濁的離子方程式為______。
(5)某學生注意觀察到：實驗開始后，C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現(xiàn)渾濁；反應一段時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。請用化學方程式表示“反應一段時間后氣泡量又會明顯增加”的原因是______。
乙小組設計了下圖裝置：

(6)分析出乙小組的設計意圖是______。
(7)裝置B中的藥品是______。
(8)能證明產(chǎn)生SO2和H2先后順序的實驗現(xiàn)象是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題：

（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質的量濃度變化趨勢為________________；
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為__________；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為___________或___________。
（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）為___________。檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取____________措施。以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認為合理的方案是______（填“甲”或“乙”）。
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實質相同的是
① 酸性高錳酸鉀溶液；② 品紅溶液；③ 溴水；④ 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液
A．①③B．②③C．①②D．②④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案