（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至鋇離子恰好沉淀完全，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：              。

（2）在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：                 。

Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O；H+＋OH－＝H2O。


解析:

本題實際上是上述例題的變式，假設(shè)Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，則只須NaHSO4即可把其中的鋇離子沉淀完全，參加反應(yīng)的Ba2+、OH－、H+、SO42－物質(zhì)的量比為1∶1∶1∶1，此時，剩余1mol OH－，如繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，則只是OH－與H+的中和反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按下列要求作答．
（1）①向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使鋇離子剛好完全沉淀，請寫出反應(yīng)的離子方程式：
H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

②向以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O

（2）用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況．
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向Ba（HCO3）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
；在以上溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
．
（2）在氯化鉀與氯化鈣的混和物中，鉀離子與鈣離子的物質(zhì)的量之比為1：2，則該混合物中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
25.1%
25.1%
；含有1mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為
59.3
59.3
g．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆江蘇啟東中學(xué)高三考前輔導(dǎo)訓(xùn)練化學(xué)試題 題型：填空題

下列離子方程式中正確的是______________
(1)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
(2)過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：  Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O
(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O
(4)過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3C12 +2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br2
(5)H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2
(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝ NH3·H2O+ Al(OH)3↓
(7)0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S
(8)等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－= BaCO3↓+H2O
(9)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：
Al3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓
(10)NaHCO3溶液水解：HCO3－+ H2O  CO32－+ H3O+
(11)硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O  H2S↑+2OH－
(12)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：
Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–="=" MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
(13)用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O  Cl2↑＋H2↑＋2OH－
(14)向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳?xì)怏w：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東濟寧曲阜師大附中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．（1）向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，請完成下列問題：

（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_________________。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至顯中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至過量

Ⅱ．實驗室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)式如下：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O

（1）用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式），被還原的元素是____________________（填元素名稱）。

（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________。

（4）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為_______________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

 

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