（1）按有求寫出離子方程式

①鋁與氫氧化鈉的反應                                                                                                            

②硫酸氫鈉溶液中滴加純堿溶液                                                                                        

⑵將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，已知A組溶液顯酸性，且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。

A組：                                                            。

B組：                                                            。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


關于下列四個圖像的說法中正確的是(　　)

      A. 圖①t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

   B. 圖②該微粒僅為18O2－不能為16O2－

   C. 圖③若A為CaO，則B可能為MgO

   D. 圖④中的ΔH1＜ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)實驗室制取乙炔的化學方程式為　　　　　　　　　　　　；實驗產(chǎn)生的氣體中有一種有很難聞的氣味，常用某藍色溶液除去該氣體，產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該過程的離子反應方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)已知炔烴具有一定的酸性，可以與活潑金屬，如鈉或氨基鈉反應，生成炔負離子。

CHCH＋NaNH2―→CHCNa＋NH3

炔負離子可以與鹵代烴發(fā)生如下反應：

R′C≡CNa＋R－X―→R′C≡CR＋NaX(R為烴基，X為鹵原子)

根據(jù)所提供的信息，以乙炔為原料(無機試劑任選)，設計最簡單的方案合成1,1,2,2,3,4-六氯丁烷(用化學方程式表示，反應條件可不寫)：

　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是 (   )

A．MnO4-→Mn2+     B.HCl→Cl2                  C.Fe→Fe3+                         D. KClO3→O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(   )

A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA   

B．14g氮氣中含有7NA個電子

C．在25℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有2NA個氫原子

D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7 ：4

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科目：高中化學 來源： 題型：


m/沉淀
 

 
將鎂、鋁的混合物3.9 g溶于100 mL 3 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。請回答：

      

(1)    若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1＝200 mL時，則金屬粉末中，n(Mg)＝_________mol，V2＝__________mL。

(2)    若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、A13＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為__________mL。 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


材料與化學密切相關，表中對應關系不正確的是 (   )

   

材料

主要化學成分

A．

水泥

硅酸鹽

B．

光導纖維

晶體硅

C．

碳素鋼

鐵碳合金

D．

沙子

二氧化硅

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

（已知氧化性：Fe3+>Cu2+）(   )

    A. 溶液中一定含Cu2+             B. 溶液中一定含有Fe2+

    C. 加入KSCN溶液一定不變紅色    D. 剩余固體中一定含銅

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質量分數(shù)，設計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作：

A. 連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B. 稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。

C. 將稱量好的樣品小心地放入硬質玻璃管中。

D. 以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E.將硬質玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應為:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。

F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復滴定2—3次。

試回答下列問題：

（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。

（2）假定輝銅礦中的硫全部轉化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應的化學方程式為                               ，當產(chǎn)生______________________________ _的現(xiàn)象時可判斷滴定已經(jīng)達到終點。

（3）若操作F的滴定結果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質量分數(shù)是_________。

滴定

次數(shù)

待測溶液的

體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.04

21.03

2

25.00

1.98

21.99

3

25.00

3.20

21.24

（4）本方案設計中由一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作失誤），你認為是  

                                                       （寫一種既可）。

（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 飽和溶液中 c (H＋）與 c (S2－）之間存在如下關系： c2 (H＋) ·（S2－) = 1 . 0×10－22 。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為 lmol/L，應調節(jié)溶液的c（H十）為__________________�！　�

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