【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如圖所示)

(1)制備實驗開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是______(填序號)

A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸

(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組提出下列實驗方案:

甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案:采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

丁方案:與足量Zn反應(yīng),測量生成的H2體積。

繼而進行下列判斷和實驗:判定甲方案不可行,理由是______________。

(3)進行乙方案實驗: 準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00 mL,用0.1000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_____mol·L-1

b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。

采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是:________。

(4)丙方案的實驗發(fā)現(xiàn),剩余固體中含有MnCO3,說明碳酸鈣在水中存在______,測定的結(jié)果會:______(偏大偏小準(zhǔn)確”)

(5)進行丁方案實驗:裝置如圖所示(夾持器具已略去)

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_________轉(zhuǎn)移到_____________中。

②反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是______(排除儀器和實驗操作的影響因素)

【答案】ACB 殘余清液中,n(Cl-)n(H+) 0.1100 Mn2+開始沉淀時的pH 沉淀溶解平衡 偏小 鋅粒 殘余清液 裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫

【解析】

(1)依據(jù)反應(yīng)物及制取氣體的一般操作步驟分析解答;

(2)甲方案中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳,氯化錳也會與硝酸銀反應(yīng);

(3)依據(jù)滴定實驗過程中的化學(xué)反應(yīng)列式計算;

(4)部分碳酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,會造成稱量剩余的固體質(zhì)量偏大;

(5)依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答。

(1)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,實驗順序一般是組裝裝置,檢查氣密性,加入固體藥品,再加入液藥品,最后再加熱,因此檢查裝置氣密性后,先加入固體,再加入液體濃鹽酸,然后加熱,則依次順序是ACB,故答案為:ACB;

(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳,氯化錳也會與硝酸銀反應(yīng),即殘余清液中,n(Cl-)n(H+),不能測定鹽酸的濃度,所以甲方案錯誤,故答案為:殘余清液中,n(Cl-)n(H+)(或二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳,也會與硝酸銀反應(yīng));

(3)a、量取試樣20.00mL,用0.1000molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL,由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為=0.1100mol/L;故答案為:0.1100

b、反應(yīng)后的溶液中含有氯化錳,氯化錳能夠與NaOH反應(yīng)生成氫氧化錳沉淀,因此采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是Mn2+開始沉淀時的pH,故答案為:Mn2+開始沉淀時的pH;

(4)難溶性碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸錳說明實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化,說明碳酸鈣在水中存在沉淀溶解平衡;由于部分碳酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,導(dǎo)致稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大,使得鹽酸的量偏少,實驗結(jié)果偏小,故答案為:沉淀溶解平衡;偏;

(5)①丁同學(xué)的方案中使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將Y形管中的鋅粒慢慢轉(zhuǎn)移到殘余清液中反應(yīng),故答案為:鋅粒;殘余清液;

②金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)完畢,氣體溫度較高,因此隨著時間的延長,氣體體積逐漸減小,當(dāng)溫度冷卻到室溫后,氣體體積不再改變,故答案為:裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體,化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) H<0,在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置如下圖所示,回答下列問題:

(1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w:將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上,漏斗中所加試劑為____________,裝置2中所加試劑為__________________;

(2)裝置4中試劑為固體NH4ClCa(OH)2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,試管口不能向上傾斜的原因是________,裝置3中試劑為KOH,其作用為___________

(3)反應(yīng)時,三頸燒瓶需用冷水浴冷卻,其目的是___________________。

(4)下列實驗事實能說明N的非金屬性比C的非金屬性強的是______________

A. 酸性:HNO3H2CO3

B. NH3的沸點高于CH4

C. NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的

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【題目】某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時,現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開K2,閉合K1時,總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2ClCl2↑+H2

B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e2Cl

D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極

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【題目】某課外活動小組,為研究金屬的腐蝕和防護的原理,做了以下實驗:將剪下的一塊鍍鋅鐵片,放入錐形瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數(shù)滴酚酞試液,按如圖所示的裝置進行實驗,過一段時間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是

A.鋅被腐蝕B.金屬片剪口變紅

C.B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱D.B中導(dǎo)氣管產(chǎn)生氣泡

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【題目】已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng):4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na,則下列說法正確的是

A.該反應(yīng)中Fe2是還原劑,O2是還原產(chǎn)物

B.4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個電子

C.每生成0.2 mol O2,則被Fe2還原的氧化劑為0.4 mol

D.反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

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【題目】有機材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下:

已知:

(1)A屬于烯烴,其結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(2)A與苯在AlCl3催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是_______。

(3)寫出B的一溴代物只有2種的芳香烴的名稱__________寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件____________

(4)B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機物CF

C由碳、氫、氧三種元素組成, C的結(jié)構(gòu)簡式是_________

②向少量F溶液中滴加幾滴FeCl3溶液,溶液呈紫色,且F在其同系物中相對分子質(zhì)量最小。G物質(zhì)中含氧官能團名稱為_______

(5)D在一定條件下制取PET的化學(xué)方程式是_______。

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【題目】水的電離過程為H2OH++OH,在不同溫度下其離子積為Kw(25)=1.0×1014,Kw(35)=2.1×1014,則下列敘述正確的是

A.c(H+)隨著溫度的升高而降低

B.35 的純水中時,c(H+)c(OH)

C.水的電離常數(shù)Kw(25)Kw(35)

D.水的電離是一個吸熱過程

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【題目】圖表示反應(yīng)M (g) + N (g)2R(g)過程中能量變化,下列有關(guān)敘述正確的是

A.由圖可知,2molR的能量高于1molM1molN的能量和

B.曲線B代表使用了催化劑,反應(yīng)速率加快,M的轉(zhuǎn)化率: 曲線B >曲線A

C.1molM1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能

D.對反應(yīng)2R(g) M (g) + N (g)使用催化劑沒有意義

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【題目】有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知C、GH為中學(xué)常見的單質(zhì),其中G 固態(tài)時呈紫黑色,C、H在通常狀況下為氣體,實驗室常用EB的催化加熱下制單質(zhì)H

(1)寫出B物質(zhì)的名稱 _______________________ ;

(2)寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式 ___________________________________________________

(3)寫出②的離子方程式_____________________________________________________________;

(4)D溶液中通入C 后的溶液中,分離出G 的操作名稱是_______________________。

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