【題目】某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如圖所示的裝置進行實驗，過一段時間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是

A.鋅被腐蝕B.金屬片剪口變紅

C.B中導氣管里形成一段水柱D.B中導氣管產(chǎn)生氣泡

【答案】D

【解析】

鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，形成的原電池中，金屬鋅為負極，發(fā)生反應：Zn-2e-=Zn2+，鐵為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，2H2O+O2+4e-=4OH-，據(jù)此分析解答。

A．形成的原電池中，金屬鋅為負極，發(fā)生反應：Zn-2e-=Zn2+，鋅被腐蝕，故A正確；

B．錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，生成的氫氧根離子遇到酚酞會顯示紅色，故B正確；

C．錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，導氣管里形成一段水柱，故C正確；

D．原電池形成后沒有氣體生成，發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，所以B中導氣管不會產(chǎn)生氣泡，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是

①已達平衡的反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動�、谝堰_平衡的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應達到平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動　④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構簡式是___，名稱是_____．比A少2個碳原子的同系物中，寫出其同分異構體是鏈烴的結(jié)構簡式____．

（2）①的反應類型是____，③的反應類型是___．

（3）反應④的化學方程式是___．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一固定體積的密閉容器中，可逆反應，nA(g)＋mB(g)pC(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。已知n＋m＞p，ΔH<0。下列分析結(jié)論中正確的是（ ）

①升溫，的值變小；②降溫，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變��；③增加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；⑥若A的反應速率為v(A)，則v(B)=v(A)

A.①②B.②③④C.③④⑤D.③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結(jié)構如下：

為了研究X的結(jié)構，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產(chǎn)生。

請回答下列問題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。

A．取代反應 B．加成反應

C．縮聚反應 D．氧化反應

(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構簡式______________________________。

(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機物的結(jié)構簡式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)

反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應一定是放熱反應，非自發(fā)反應一定是吸熱反應

C.自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)

D.自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應裝置如圖所示)

(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是______(填序號)

A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸

(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量MnO2后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實驗方案：

甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。

繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是______________。

(3)進行乙方案實驗： 準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00 mL，用0.1000 mol·L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_____mol·L-1

b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。

采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：________。

(4)丙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在______，測定的結(jié)果會：______(填“偏大”、“偏小”或“準確”)

(5)進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_________轉(zhuǎn)移到_____________中。

②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是______(排除儀器和實驗操作的影響因素)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO2 (g)N2O4 (g)達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)

A．減小 B．增大 C．不變 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L

B.B燒杯中通入的CO2體積為448mL

C.通入CO2后，不能確定A燒杯中的溶質(zhì)

D.通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)＝2：1

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