20．只有一種試劑可以一次性鑒別Na2CO3、MgCl2、NH4Cl三種溶液，這種試劑是（　　）
A．鹽酸B．氯化鋇C．硝酸銀溶液D．氫氧化納

分析 Na2CO3、MgCl2、NH4Cl分別與NaOH反應的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、白色沉淀、刺激性氣體，以此來解答．

解答 解：A．MgCl2、NH4Cl均與鹽酸不反應，不能鑒別，故A不選；
B．MgCl2、NH4Cl均與氯化鋇不反應，不能鑒別，故B不選；
C．均與硝酸銀反應生成白色沉淀，不能鑒別，故C不選；
D．Na2CO3、MgCl2、NH4Cl分別與NaOH反應的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、白色沉淀、刺激性氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應和現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖表示向某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba（OH）2的物質的量的變化關系．該溶液的成分可能是（　�。�
A．MgSO4B．Al2（SO4）3C．FeSO4D．NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）的關系如圖所示．回答下列問題：
（1）T℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）向a點對應的醋酸溶液中滴加等物質的量濃度的NaOH溶液至b點，則兩溶液的體積不相等（填“相等”或“不相等”）．
（3）d點對應的食鹽水pH=6，呈中性性（填“酸”、“中”或“堿”）．
（4）T℃時pH=5的硫酸溶液100mL中，由水電離的c（H+）=10-7mol/L．將此溶液稀釋至原體積的1000倍，稀釋后溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=200．向稀釋后的溶液中加入100mL T℃的pH=7的NaOH溶液恰好使溶液呈中性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中的物質均能發(fā)生加成反應的是（　�。�
A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和聚丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．已知A、B、X、Y均為中學階段的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件略）：
試寫出符合下列條件的化學方程式：
（1）若物質A為氧化物：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe；
（2）若A為金屬單質，X均為非金屬單質：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B．在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
C．10 mL 0.02mol•L-1HCl溶液與10 mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=10
D．0.1mol•L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知H2B在溶液中的電離方程式：H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．Na2B溶液存在H2B
B．NaHB溶液一定顯堿性
C．NaHB溶液一定顯酸性
D．NaHB溶液與稀鹽酸反應的離子方程式是HB-+H+=H2B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．氣體A2的質量是14.2g，體積是4.48L（標準狀況下），A的摩爾質量是（　�。�
A．35.5B．71gC．35.5g/molD．71g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．將25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.0L，通入492mL水中，（已知水的密度
為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol．（計算結果保留一位小數(shù)）
（1）求此鹽酸的物質的量濃度？
（2）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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