9．氣體A2的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），A的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．35.5B．71gC．35.5g/molD．71g/mol

分析 結(jié)合n=$\frac{V}{Vm}$、M=$\frac{m}{n}$計(jì)算．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，A2的摩爾質(zhì)量為$\frac{14.2g}{0.2mol}$=71g/mol，則A的摩爾質(zhì)量是$\frac{71g/mol}{2}$=35.5g/mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意基本公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．只有一種試劑可以一次性鑒別Na2CO3、MgCl2、NH4Cl三種溶液，這種試劑是（　　）
A．鹽酸B．氯化鋇C．硝酸銀溶液D．氫氧化納

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖所示（乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜，甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3）

根據(jù)要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（2）氫氧化鈉主要在鐵極（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)生成．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則粗銅的電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+．
（4）反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g．
（6）若將丙裝置改成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液，寫(xiě)出電解CuSO4溶液時(shí)的離子反應(yīng)方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；當(dāng)電解適當(dāng)時(shí)間后斷開(kāi)電源，發(fā)現(xiàn)只需補(bǔ)充22.2g固體Cu2（OH）2CO3即可使電解液恢復(fù)到原濃度與體積，則原CuSO4溶液的濃度是0.1mol/L；若將丙設(shè)計(jì)成在鍍件上鍍銅的裝置，該如何改動(dòng)，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的語(yǔ)言敘述：將陽(yáng)極粗銅改成純銅，將陰極純銅改成鍍件．
（7）若將乙中的交換膜去掉，發(fā)現(xiàn)只有H2逸出，則試寫(xiě)出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在某溫度和體積不變的密閉容器中，一定質(zhì)量的C與2mol CO2發(fā)生反應(yīng)：C+CO2=2CO，測(cè)得反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的$\frac{3}{2}$倍，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后容器內(nèi)的氣體只有CO
B．反應(yīng)后生成的CO與反應(yīng)前的CO2的物質(zhì)的量之比為1：1
C．反應(yīng)后生成的CO與反應(yīng)前的CO2的分子數(shù)目之比為3：2
D．反應(yīng)后容器內(nèi)的氣體與反應(yīng)前的CO2所含的氧原子數(shù)目之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑制作硝酸銅，為節(jié)約原料降低成本和防止污染環(huán)境，請(qǐng)你用所學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)出最適宜的方法：Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2（用化學(xué)用語(yǔ)描述流程，例如：X→Y→Z→…），寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O．
（2）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）除去Na2CO3固體中混入的NaHCO3雜質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）除去鐵粉中混有鋁粉對(duì)應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑．
（5）濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（6）管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，如果管道某處漏氣，會(huì)出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備 NaI 的流程如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已反應(yīng)完全；反之，碘未反應(yīng)完全（或取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4，振蕩、靜置，若下層液體呈無(wú)色，證明碘已反應(yīng)完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應(yīng)完全）．
（2）操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（4）反應(yīng)②中 NaIO3 被 Fe 單質(zhì)還原為 NaI，同時(shí)生成 Fe（OH）3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 是2Fe+NaIO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+NaI．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（　�。�
A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．定容時(shí)俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱(chēng)量時(shí)誤用“左碼右物”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．2015年10月，科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量為284．下列關(guān)于雙氫青蒿素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3.01×1023個(gè)雙氫青蒿素的質(zhì)量為142 g•mol-1
B．雙氫青蒿素中的C、H、O三種元素的質(zhì)量比45：6：20
C．7.1 g雙氫青蒿素中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA
D．含有NA個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol

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