8．下列狀態(tài)時(shí)，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　�。�
A．液態(tài)氯化氫B．熔融態(tài)的食鹽C．硫酸銅溶液D．稀硫酸

分析 電解質(zhì)是指：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物．對(duì)照各選項(xiàng)既要是化合物，又在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，且無水溶液或熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，據(jù)此判斷即可．

解答 解：A、HCl在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；但在液態(tài)時(shí)共價(jià)鍵不能斷裂，無自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，故A正確；
B、熔融狀態(tài)的食鹽能導(dǎo)電，但由于食鹽是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸銅溶液能導(dǎo)電，但由于是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、稀硫酸能導(dǎo)電，但由于是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題重點(diǎn)考查了電解質(zhì)概念的辨析，解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件進(jìn)行解題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）在某溫度下，Ksp（FeS）=8.1×10-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在關(guān)系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，為了使溶液里c（Fe2+）達(dá)到1mol•L-1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的pH約為B（填字母）．
A．2            B．3            C．4            D．5
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

①酸溶過程中Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“濾渣A”主要成分的化學(xué)式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4．
請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO${\;}_{4}^{2-}$+16H+
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見上表）．
⑤濾液B可以回收的物質(zhì)有ABD（填序號(hào)）．
A．Na2SO4        B．Al2（SO4）3        C．Na2SiO3        D．MgSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某元素的天然同位素有${\;}_{17}^{35}$A和${\;}_{17}^{37}$A，如果該元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，則${\;}_{17}^{35}$A和${\;}_{17}^{37}$A的原子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A．3：1B．1：3C．4：1D．1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．粗鹽溶液中含有，Ca2+，Mg2+，SO42-欲將它們除去，先依次加入過量的NaOH、（填化學(xué)式）、BaCl2、Na2CO3（填化學(xué)式）溶液，再過濾（填操作名稱），最后加入鹽酸至溶液呈中性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（　�。�
A．
    加熱液體		B．
  讀取液體體積		C．
   稀釋濃硫酸		D．
  點(diǎn)燃酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ•mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol
②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則 a=-28.5kJ．mol-1
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減小 （填“增大“、“不變”或“減小”）．
（3）在T0C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示加人物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說法正確的是ab（填字母）．
a．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，其中Y為NaCl
①X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置N處（填字母）．
②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）高鐵電池是一種新型可充電電捧，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是AB（填字母）．
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)元素存在及應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體
B．工業(yè)制硫酸、硝酸的關(guān)鍵步驟都應(yīng)用了催化氧化的方法
C．水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維都是硅酸鹽產(chǎn)品
D．鈉、鋁、鐵、硫、氯等元素在自然界中只有化合態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示．Y原子的最外層電于數(shù)是內(nèi)層
電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
B．最高價(jià)氧化物物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Z＞W(wǎng)
C．X的氣態(tài)氫化物與Y、Z、W的氣態(tài)氫化物都可以反應(yīng)
D．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，Y最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．按如下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）A中的現(xiàn)象是試管內(nèi)壁有無色液滴；
（2）B中濃硫酸的作用是干燥氣體（吸收H2O）；
（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）D中現(xiàn)象是石灰水變渾濁；反應(yīng)的離子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（5）E中收集的氣體主要是O2．

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