Question

【題目】N2O5在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

t/s	0	500	1 000	1 500
c(N2O5)/mol/ L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法不正確的是

A．500 s內N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時轉化率為50%

C．其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3

Answer 1

【答案】C

【解析】本題考查了化學平衡狀態(tài)判斷、化學平衡有關計算、化學平衡影響因素、平衡常數(shù)的相關知識。A．依據(jù)圖標數(shù)據(jù)分析計算500 s內N2O5(g)消耗的濃度=5.00 mol/L3.52 mol/L=1.48 mol/L，分解速率= =2.96×103 mol/(Ls)，故A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000 s時反應到達平衡，平衡時c(N2O5)=2.5 mol/L，c(NO2)=5 mol/L，c(O2)=1.25 mol/L，平衡常數(shù)K == = 125，轉化率為 ×100%=50%，故B正確；C．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡向正反應移動，平衡時N2O5(g)濃度應降低，其他條件不變時，T2溫度下反應到1000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，濃度大于2.5 mol/L，故不可能為升高溫度，應為降低溫度，故T1＞T2，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1＞K3，反應是吸熱反應，則T1＞T3，故D正確；故選C。