【題目】下列操作中,所使用的儀器能夠達(dá)到目的是( )
A.用5 mL量筒準(zhǔn)確量取4.55 mL水
B.用托盤天平準(zhǔn)確地稱取6.82 g食鹽
C.用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH為3.5
D.做KMnO4分解實(shí)驗(yàn)時(shí)用大試管作反應(yīng)器
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去).
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式 .
(2)收集氨氣應(yīng)使用法,要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑.
(3)用圖Ⅰ所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣,引發(fā)噴泉的操作是 , 該實(shí)驗(yàn)的原理是 .
(4)如果只提供如圖Ⅱ所示裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法是
(5)寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2 , 一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol
測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)進(jìn)行到3 min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.從反應(yīng)開始到平衡,CO2的轉(zhuǎn)化率為25%
C.第3 min時(shí),氫氣的平均反應(yīng)速率為1.5mol/(L?min)
D.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為確認(rèn)HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。請據(jù)此回答:
①錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液,分液漏斗所盛試劑應(yīng)為。
②裝置B所盛的試劑是 , 其作用是。
③裝置C所盛試劑是 ,
C中反應(yīng)的離子方程式是。
④由此可得出的結(jié)論是:酸性>>。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題:
(1)該圖中有兩處未畫出,它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和 . 泡沫塑料的作用是 .
(2)若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替,則對中和熱數(shù)值測定結(jié)果將如何影響(填“偏大”、“偏小”、“無影響”):KOH溶液;氨水(NH3H2O) .
(3)某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL).由題干及圖形可知,V1:V2=時(shí),酸堿恰好完全中和,此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是( )
A.氨溶于水可導(dǎo)電,所以氨是電解質(zhì)
B.氧化鈉熔融時(shí)能導(dǎo)電,所以氧化鈉是電解質(zhì)
C.液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好,所以銅是電解質(zhì)
D.二氧化硫水溶液的導(dǎo)電性很好,所以二氧化硫是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10 , Ksp(AgI)=1.5×10-16 , Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 , 則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是( )
A.AgCl >AgI> Ag2CrO4
B.AgCl> Ag2CrO4 >AgI
C.Ag2CrO4>AgCl >AgI
D.Ag2CrO4>AgI >AgCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,則為同系物
B.CH2═CH2和CH2═CH﹣CH═CH2互為同系物
C. 和 互為同分異構(gòu)體
D.同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組為了驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響,選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液在室溫下進(jìn)行反應(yīng). 實(shí)驗(yàn)中所用的草酸為稀溶液,可視為強(qiáng)酸.
(1)將高錳酸鉀氧化草酸的離子方程式補(bǔ)充完整. 2MnO4﹣+C2O42﹣+=2 Mn2++CO2↑+H2O
(2)該小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I,數(shù)據(jù)如表.
H2SO4溶液 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色時(shí)間(分:秒) |
1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.1mol/L | 2:03 |
1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2:16 |
一般來說,其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率.
但分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是 .
(3)該小組欲探究出現(xiàn)上述異,F(xiàn)象的原因,在實(shí)驗(yàn)I的基礎(chǔ)上,只改變草酸溶液濃度進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)II,獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如圖.
①用文字描述曲線圖表達(dá)的信息 .
②該小組查閱資料獲取如下信息,其中能夠解釋MO變化趨勢的是 .
a | KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的,反應(yīng)過程中生成Mn(VI)、Mn(III)、Mn(IV),最終變?yōu)闊o色的Mn(II).(括號中羅馬數(shù)字表示錳的化合價(jià)) |
b | 草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物. |
c | 草酸穩(wěn)定性較差,加熱至185℃可分解. |
(4)該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因,又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)III,所得數(shù)據(jù)如表.
H2SO4溶液 | Na2SO4固體 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色時(shí)間(分:秒) |
1mL 0.1mol/L | 1.9×10﹣3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 16:20 |
1mL 0.5mol/L | 1.5×10﹣3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 8:25 |
1mL 1.0mol/L | 1.0×10﹣3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 6:15 |
1mL 2.0mol/L | 0 | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2:16 |
該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III的目的是 .
(5)綜合實(shí)驗(yàn)I、II、III,推測造成曲線MN變化趨勢的原因.為驗(yàn)證該推測還需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),請對實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行理論設(shè)計(jì).
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