【題目】制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去).
    (1)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式
    (2)收集氨氣應(yīng)使用法,要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑.
    (3)用圖Ⅰ所示裝置進行噴泉實驗,上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣,引發(fā)噴泉的操作是 , 該實驗的原理是
    (4)如果只提供如圖Ⅱ所示裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法是
    (5)寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式:

    【答案】
    (1)2NH4Cl+Ca(OH)2 ?2NH3↑+CaCl2+2H2O
    (2)向下排空氣;堿石灰
    (3)打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水;氨氣極易溶解于水,致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小
    (4)打開夾子,用熱毛巾將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃管內(nèi)的空氣,氨氣與水接觸,即形成噴泉
    (5)4NH4Cl+5O2 4NO+6H2O
    【解析】解:(1)實驗室用熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O,

    所以答案是:2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O;(2)氨氣極易溶于水,不能用排水法收集,密度比空氣小,用向下排空氣法收集,氨氣為堿性氣體,用堿石灰干燥,

    所以答案是:向下排空氣;堿石灰;(3)氨氣極易溶于水,如果打開止水夾,氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強迅速減小,而形成噴泉,

    所以答案是:打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水;氨氣極易溶解于水,致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減;(4)加熱時燒瓶內(nèi)壓強增大,氣體體積膨脹,當(dāng)氨氣與水接觸時,因氨氣極易溶于水而導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強迅速減小而形成噴泉,

    所以答案是:打開夾子,用熱毛巾將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃管內(nèi)的空氣,氨氣與水接觸,即形成噴泉;(5)氨氣催化氧化生成NO和水,反應(yīng)的方程式為4NH4Cl+5O2 4NO+6H2O,所以答案是:4NH4Cl+5O2 4NO+6H2O.

    【考點精析】利用氨的化學(xué)性質(zhì)對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知與水反應(yīng),NH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍的氣體,常用此性質(zhì)檢驗NH3;與酸反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl(生成白煙);與O2反應(yīng):4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q;

    練習(xí)冊系列答案
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    【題目】在一定溫度下,反應(yīng) H2(g)+ X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10.若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于(
    A.5%
    B.17%
    C.25%
    D.33%

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】下列敘述中正確的是(
    A.1molH2O的質(zhì)量是18g/mol
    B.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol
    C.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
    D.HCl的相對分子質(zhì)量是36.5g/mol

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    【題目】某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,它的離子Rn-核外共有x個電子,則這種元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為

    A.AxB.AnxC.AnxD.Anx

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    【題目】以下是氮循環(huán)的一部分:
    (1)通常狀況下,NO2的顏色是;
    (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是;
    (3)NO2易溶于水,并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng).該反應(yīng)中,氧化劑是
    (4)化合物A的化學(xué)式是;
    (5)治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng):2NO+2CO═2CO2+N2 . 當(dāng)生成2mol N2時,被還原的NO為mol.

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】利用如圖所示的裝置收集以下4種氣體:①NO2;②NH3;③NO;④SO2
    (1)若燒瓶是干燥的,則由B口進氣,可收集的氣體有 , 若由A口進氣,可收集的氣體有
    (2)若在燒瓶內(nèi)充滿水,可收集的氣體有 , 氣體應(yīng)由口進入.
    (3)若燒瓶中裝入適量濃硫酸,不能被干燥的氣體有 , 氣體應(yīng)由口進入.
    (4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將NO氣體充滿干燥燒瓶,把燒瓶倒置于水中,再向瓶內(nèi)慢慢通入O2 , 瓶內(nèi)液面變化情況是 , 假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴散,最終燒瓶內(nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為molL1

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    【題目】某化學(xué)小組設(shè)計如圖裝置,探究銅和一定量的濃HNO3是否反應(yīng)是否有NO生成.已知:A試管內(nèi)空氣體積為50mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),B廣口瓶盛80mL水,硝酸不溶于煤油. 請回答下列問題:

    (1)加入濃HNO3前應(yīng)先通一段時間N2 , 具體操作為: , 其作用是
    (2)關(guān)閉K1、K2 , 打開K3 , 通過分液漏斗向試管中加入一定量的濃硝酸,然后在硝酸上方加一層煤油,煤油的作用是 , 待銅和硝酸反應(yīng)完畢后,通過分液漏斗向試管中加煤油直至試管充滿.
    (3)讀取量氣管讀數(shù)時,要先 , 然后再讀取讀數(shù).
    (4)數(shù)據(jù)分析:①從B中取20mL溶液,恰好中和用去0.lmol/L的NaOH體積為16mL則B中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為 . ②假設(shè)只生成NO2 , 通過計算理論上收集到的氣體體積為mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
    ③實驗最終測得氣體的體積為130.5mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),與理論值有差異,其理由可能為
    A.Cu與一定物質(zhì)的量濃度的HNO3反反應(yīng)除了生成NO2還生成NO
    B.過程中還發(fā)生了反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    C.過程中還發(fā)生了反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    D.硝酸具有揮發(fā)性,對實驗有影響.

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    A.△H=E1﹣E2
    B.E1是反應(yīng)①的活化能
    C.X是反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)的催化劑
    D.△H2>0

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    B.用托盤天平準(zhǔn)確地稱取6.82 g食鹽

    C.用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH3.5

    D.KMnO4分解實驗時用大試管作反應(yīng)器

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