Question

8．某液氨-液氧燃料電池示意圖如上，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol•L^-1，則該過程中需要氨氣的質量為1.7g（假設溶液電解后體積不變）．

Answer 1

分析 電解過程中生成n（NaOH）=0.3mol/L×0.5L=0.15mol，設生成0.15molNaOH轉移電子的物質的量為x，結合電子守恒計算．

解答 解：電解過程中生成n（NaOH）=0.3mol/L×0.5L=0.15mol，設生成0.15molNaOH轉移電子的物質的量為x，
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑  轉移電子
2mol                              2mol
0.15mol                            x
2mol：2mol=0.15mol：x，
x=0.15mol，
串聯(lián)電路中轉移電子物質的量相等，且液氨-液氧燃料電池的效率為50%，則液氨失電子的物質的量為0.3mol，
設消耗氨氣的質量為y，
4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O 轉移電子
68g                12mol
y                  0.3mol
68g：12mol=y：0.3mol，
y=1.7g，
故答案為：1.7．

點評 本題考查原電池及電解原理的應用，為高頻考點，側重分析及計算能力的考查，明確串聯(lián)電路中轉移電子關系是解本題關鍵，題目難度不大．