【題目】下列敘述不正確的是

A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是:膠體粒子直徑在1-100nm之間

B.一定溫度、壓強下,氣體體積由其分子的大小決定

C.氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移

D.在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA

【答案】B

【解析】

試題分析:A、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是:膠體粒子直徑在1-100nm之間,因此A正確。B。氣體體積由微粒間距、微粒數(shù)目決定,一定溫度、壓強下,氣體體積就由分子數(shù)目決定,B錯誤。.氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,因此C正確.多個氫氧化鐵粒子聚集在一起形成氫氧化鐵膠體,因此在1L2mol/L的中氫氧化鐵膠體含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA;D正確

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,混合溶液的pH隨加入醋酸體積的變化曲線如圖所示,若忽略兩溶液混合時的體積變化,下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系錯誤的是

A. 在A、B間任意一點,溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO) + c(OH)

B. 在B點:a>12.5,且有c(Na+) = c(CH3COO)>c(H+) = c(OH)

C. 在C點:c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

D. 在D點:c(CH3COO) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置,足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如:光導纖維的主要成分是___________;目前應用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是______________;

(2)某氣態(tài)氧化物的化學式為XO2,在標準狀況下,1.92 g 該氧化物的體積為672 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為______

(3)某無色溶液X,由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取該溶液進行如下實驗:

①白色沉淀甲是________

②試寫出實驗過程中生成氣體B的離子方程式__________________________

③通過上述實驗,可確定X溶液中一定存在的離子是_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是

A. 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642 kJ的熱量:N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH+642 kJ·mol1

B. 12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO,放出110.5 kJ的熱量2C(石墨,s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol1

C. 已知H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol1,2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)ΔH+572 kJ·mol1

D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1,則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)充分反應放出46.2 kJ的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。

下列說法正確的是

A. 鹵素單質(zhì)(X2)與水反應均可生成兩種酸

B. 用電子式表示MgF2的形成過程為:

C. 熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)Cl2(g)反應的熱化學方程式為:MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g),ΔH=-277kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,在催化制存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH>0。反應中CO2的濃度隨時間的變化情況如圖所示。

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),反應開始至達到平衡時,v(CO)=________;反應達到平衡時,c(H2)=________。

(2)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________。

①CO2減少的化學反應速率和CO減少的化學反應速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④正、逆反應速率都為零

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,水溶液中HOH的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是

A. 升高溫度,可能引起由cb的變化

B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×1013

C. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由ba的變化

D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由cd的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。

1NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2Na,N2的電子式為

2Fe2O3是主氧化劑,與Na反應生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應為置換反應).

3KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KClNa2OKClO4含有化學鍵的類型為 ,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

4NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為

5100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L(標準狀況)。

用堿石灰除去的物質(zhì)為 ;

該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液,達到終點時消耗KOH溶液bmL,此時溶液中氫離子的濃度c(H+)( ) mol·L-1

A. 0.1/(a+b) B. 0.1b/(a+b) C. 1×107 D. 1×10-7

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