【題目】(1)用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置,足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如:光導纖維的主要成分是___________;目前應用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是______________;

(2)某氣態(tài)氧化物的化學式為XO2,在標準狀況下,1.92 g 該氧化物的體積為672 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為______

(3)某無色溶液X,由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取該溶液進行如下實驗:

①白色沉淀甲是________。

②試寫出實驗過程中生成氣體B的離子方程式__________________________

③通過上述實驗,可確定X溶液中一定存在的離子是_______________________

【答案】SiO2(二氧化硅)Si (晶體硅)64g/molBaSO4NH4+OH-NH3↑+H2OCO32、NH4、SO42

【解析】(1)光導纖維的主要成分是二氧化硅,故答案為:SiO2(二氧化硅);太陽能電池用于光電轉(zhuǎn)化的材料主要成分為硅單質(zhì),故答案為:Si (晶體硅)。

(2)標準狀況下,1.92g該氧化物的體積為672mL,根據(jù)n=V/Vm計算該氧化物的物質(zhì)的量為:0.672L÷22.4L/mol=0.03mol,再根據(jù)M=m/n計算其摩爾質(zhì)量為:1.92 g ÷ 0.03 mol = 64 g/mol,故答案為:64g/mol。

(3)無色溶液中不存在有色的Fe3+,某無色溶液X與足量鹽酸加熱生產(chǎn)成氣體A和溶液I,則溶液中一定有CO32-,一定沒有能與CO32-反應的Ba2+、Al3+,氣體A為CO2;向溶液I中加入過量氫氧化鋇溶液,生成氣體B一定為氨氣,原溶液中一定有NH4+,白色沉淀甲是硫酸鋇,原溶液中一定有SO42-。綜上所述,甲是BaSO4,生成氨氣的離子方程式為NH4+ + OH NH3↑+ H2O,X溶液中一定存在的離子是:CO32-、NH4+、SO42-。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000 mol·L1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1 NH3·H2O溶液,滴定曲線如下圖。下列說法不正確的是

A. 溶液:c(NH3·H2O)+ c(NH)=2c(Cl)

B. 溶液:c(NH)+2c(H)=2c(OH)+c(NH3·H2O)

C. 溶液:c(NH)=c(Cl)>c(OH)=c(H)

D. 溶液:c(NH) > c(Cl) > c(H) > c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下存在反應:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C(s)和H2O(g),各容器中溫度、反應物的起始量如表,反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。

容器

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1

T2

T1

起始量

2 mol C

1 mol H2O

1 mol CO

1 mol H2

4 mol C

2 mol H2O

下列說法正確的是( )

A.甲容器中,反應在前15 min的平均速率v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1

B.丙容器的體積V<0.5 L

C.當溫度為T1時,反應的平衡常數(shù)K=2.25

D.乙容器中,若平衡時n(H2O)=0.4 mol,則T1<T2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100mL混合液中,HNO3H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱使反應發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積變化)( )

A所得溶液中c(Cu2+)0.225mol/L B所得溶液中c(Cu2+)0.03mol/L

C所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L D.反應中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列四組實驗中現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是

序號

實驗現(xiàn)象

結(jié) 論

A

熱水中平衡球顏色比冷水中深

升溫,化學平衡向吸熱反應方向移動

B

起始時產(chǎn)生氣泡速率HCl &gt; CH3COOH

醋酸是弱電解質(zhì)

C

溶液顏色由黃變橙,且30秒內(nèi)不變色

已達滴定終點

D

劃口處有藍色沉淀

鐵發(fā)生了析氫腐蝕

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氮可由NO和O2生成,已知在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH,n(NO)、n(O2)隨時間的變化如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.200

0.100

0.080

0.050

0.050

0.050

n(O2)/mol

0.100

0.050

0.040

0.025

0.025

0.025

(1)已知:K800 ℃>K1 000 ℃,則該反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”),用O2表示0~2 s內(nèi)該反應的平均速率為________。

(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a.容器內(nèi)氣體顏色保持不變

b.2v(NO)=v(O2)

c.容器內(nèi)壓強保持不變

d.容器內(nèi)氣體密度保持不變

(3)為使該反應的速率增大,提高NO的轉(zhuǎn)化率,且平衡向正反應方向移動,應采取的措施有________。

(4)在題述條件下,計算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K=________。

(5)在題述條件下,若開始通入的是0.2 mol NO2氣體,達到化學平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率為________。

(6)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O ΔH<0

②CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH<0

對于反應②,欲提高NO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有________。

a.增加原催化劑的表面積

b.降低溫度

c.減小投料比[n(NO2)/n(CH4)]

d.增大壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2(g)+B2(g)2C(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),已知P是

可自由滑動的活塞。在相同溫度時關(guān)閉K,向A、B容器中分別充入2 mol A2和1 mol B2,兩容器分別在500 ℃時達平衡,A中C的濃度為w1 mol·L-1,放出熱量b kJ,B中C的濃度為w2 mol·L-1,放出熱量c kJ。請回答下列問題:

(1)此反應的平衡常數(shù)表達式為________;若將溫度升高到700 ℃,反應的平衡常數(shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)比較大。簑1________w2(填“>”、“=”或“<”),a、b、c由大到小的關(guān)系為_________________。

(3)若打開K,一段時間后重新達平衡,容器B的體積將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若讓A、B體積相等且固定P,在B中改充入4 mol A2和2 mol B2,在500 ℃時達平衡后C的濃度為w3 mol·L-1,則w1、w3的關(guān)系為___________________________。

(5)能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號,有一個或多個選項符合題意)。

a.v(C)=2v(B2)

b.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

c.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

d.容器內(nèi)的氣體密度保持不變

(6)使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是________。

a.及時分離出C氣體 b.適當升高溫度

c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是:膠體粒子直徑在1-100nm之間

B.一定溫度、壓強下,氣體體積由其分子的大小決定

C.氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移

D.在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列金屬中,通常采用電解法冶煉的是(  )

A. Cu B. Fe C. Al D. Ag

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