【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是(

A.6.0gSiO2晶體中含有共價鍵的個數(shù)為0.2NA

B.標準狀況下,11.2LSO222.4LO2反應,生成的SO3分子個數(shù)小于0.5NA

C.MnO2與足量濃鹽酸反應生成標準狀況下11.2LCl2,轉移電子數(shù)為NA

D.室溫下,53.5gNH4Cl晶體溶于氨水中,所得溶液pH=7,NH4+的數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】

A6.0 gSiO2的物質的量==0.1 mol1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵,所以0.1 mol二氧化硅含有0.4mol硅氧鍵,故A錯誤;

BSO2O2反應生成SO3的反應為可逆反應,2SO2 + O2 2SO3,標準狀況下,11.2LSO222.4LO2的物質的量分別為0.5mol1mol,生成的SO3分子個數(shù)小于0.5NA,故B正確;

CMnO2與足量濃鹽酸反應的方程式為MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,狀況下11.2LCl2的物質的量為0.5mol,生成0.5molCl2,轉移1mol電子,數(shù)目為NA,故C正確;

D53.5gNH4Cl的物質的量為1mol,室溫下,1molNH4Cl晶體溶于氨水中,所得溶液pH=7,根據(jù)電荷守恒,c(NH4+)=c(Cl-),則n(NH4+)=n(Cl-)NH4+的數(shù)目為NA,故D正確;

故選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A是一種信息材料的添加劑,在相同條件下,A蒸氣是同體積氫氣質量的88.25倍。在A分子中各元素質量分數(shù)分別為w(C)54.4%w(H)7.4%,w(O)18.1%,w(Cl)20.1%A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化。

請回答下列問題:

(1)A的分子式為__________

(2)D分子含有的官能團是________________。

(3)上述轉換關系的化學方程式中,屬于水解反應的有________(填數(shù)字)。

(4)寫出化學方程式:

A和稀硫酸共熱:____________________________________________________;

E氧化成G__________________________________________________

F與氫氧化鈉醇溶液共熱:__________________________________________。

(5)B互為同分異構體的且屬于鏈狀酯的物質共有____種。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醛易溶于水,可以被新制的氧化,查閱文獻得到如下資料:

文獻1HCHO+Cu(OH)2 Cu+CO+2H2O;

文獻2HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O+Na2CO3+6H2O

現(xiàn)用如圖所示裝置進行新制的氧化甲醛溶液的實驗,并對部分產(chǎn)物進行檢驗。

已知:Ⅰ中試劑為溶液和溶液混合制成的濁液;

甲醛溶液過量;

紅色無色

藍色。

回答下列問題:

(1)儀器b的名稱為__________;檢查裝置A的氣密性的操作方法為______,裝置B的作用為__________。

(2)實驗開始后,應先點燃________“A”“D”處酒精燈;裝置A加熱時溫度不宜過高,否則可能產(chǎn)生的不良后果是___________任寫一種。

(3)證明產(chǎn)物中含有CO的實驗現(xiàn)象為_____;上述裝置的設計中存在的缺陷為_______。

(4)取裝置A中生成的紅色固體于試管中,進行如下實驗:

①能證明紅色固體中含有的實驗現(xiàn)象為______________。

②過濾后的紅色固體與濃氨水在空氣中充分搖動后,發(fā)生反應的離子方程式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]

鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)Zn原子核外電子排布式為________________。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能1(Zn)_______1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

(3)ZnF2具有較高的熔點(872 ℃),其化學鍵類型是_________;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是________________。

(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構型為________________,C原子的雜化形式為________________

(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________________g·cm-3(列出計算式)。

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【題目】某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應aX(g)bY(g)+cZ(g),達到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來容積的一半,當達到新平衡時,物質YZ的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是(  )

A.可逆反應的化學方程式的化學計量數(shù):abc

B.壓縮容器的容積時,v增大,v減小

C.達到新平衡時,物質X的轉化率減小

D.達到新平衡時,混合物中Z的質量分數(shù)增大

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【題目】鋅銀電池的負極為鋅,正極為氧化銀,電解質是KOH,電池反應為Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。以鋅銀電池為電源,電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳,裝置如圖所示。

下列說法正確的是

A.裝置中使用陽離子交換膜

B.鋅銀電池a極反應式為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-

C.鎳極的主要反應為2H++2e-H2

D.若鋅銀電池溶解13 g鋅,則鎳極凈增質量最多為5.9 g

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【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

(1)①流程圖設備中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。

②由設備進入設備的物質A______________(填化學式,下同)。由設備進入設備的物質B___________

③在設備中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

④在設備中,物質B的水溶液和CaO反應后,產(chǎn)物是NaOH、H2O______。通過 _________________(填操作名稱)操作,可以使產(chǎn)物相互分離。

⑤圖中,能循環(huán)使用的物質是_______、_____________C6H6CaO。

(2)為了防止水源污染,用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚,此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚;②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離;③加入某物質又析出苯酚。試寫出②③兩步的反應方程式:_________________________。

(3)為測定廢水中苯酚的含量,取此廢水100 mL,向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止,得到沉淀0.331 g,求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L1)。

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【題目】已知有機物ANaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化,后加AgNO3溶液有白色沉淀生成,則A的結構簡式可能為(  )

A. B. C. CH3CH2CH2ClD.

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【題目】在合成氨過程中,進入合成塔的氮氣和氫氣的體積比為13,壓強為160 atm,從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分數(shù)為25%。求:

1)從合成塔出來的氣體中氮氣和氫氣的體積比是多少_______

2)從合成塔出來的氣體的壓強是多少_______

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