【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是(　　)

A.可逆反應的化學方程式的化學計量數(shù)：a＞b＋c

B.壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小

C.達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

D.達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大

【答案】C

【解析】

將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應方向移動，結(jié)合壓強對平衡移動的影響解答該題。

A.將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應方向移動，則應有a＜b+c，故A錯誤；

B. 壓縮容器的容積，壓強增大，正逆反應速率都增大，故B錯誤；

C. 平衡向逆反應方向移動，達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；

D. 平衡向逆反應方向移動，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)減小，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M對霉菌有較好的抑制作用，結(jié)構(gòu)簡式為

其合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)化合物B的分子式為______；D 中官能團的名稱為______。

(2)反應②的反應類型是______。

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(4)寫出A與足量溴水反應的化學方程式：______。

(5)同時滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體有______種，其中核磁共振氫譜顯示有3組峰，且峰面積之比為2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為______。

①含苯環(huán)和一NO2結(jié)構(gòu)；

②不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol NaOH反應。

(6)請以、為原料合成化合物，寫出制備的合成路線流程圖。（無機試劑任用）____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O

C.用銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.不同物質(zhì)的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉砗偷囊话?/span>

B.5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

C.標準狀況下，11.2LNO2氣體中含氧原子數(shù)大于18g水中含有的氧原子數(shù)

D.20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)＝0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）[化學——選修5：有機化學基礎]

近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是________________。

（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。

（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）

A.6.0gSiO2晶體中含有共價鍵的個數(shù)為0.2NA

B.標準狀況下，11.2LSO2與22.4LO2反應，生成的SO3分子個數(shù)小于0.5NA

C.MnO2與足量濃鹽酸反應生成標準狀況下11.2LCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.室溫下，53.5gNH4Cl晶體溶于氨水中，所得溶液pH=7，NH4+的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol·L-1，將0.5mol(NH4)2SO4溶于水中，向所得溶液中滴加aL氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（ ）

A.滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動

B.滴加aL氨水后的溶液中，n(NH4+)=200n(NH3·H2O)=1mol

C.所滴加氨水的濃度為mol·L-1

D.滴加aL氨水后的溶液中各離子濃度大小為c(NH4+)=2c(SO42-)>c(H＋)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時，電池反應為2Al+3S=Al2S3，電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.充電時，多孔碳電極連接電源的負極

B.充電時，陰極反應為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-

C.放電時，溶液中離子的總數(shù)不變

D.放電時，正極增重0.54g，電路中通過0.06mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0；在一定條件下達到化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是(　)

A．加壓 B．升溫 C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質(zhì)的量

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