Question

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na（填元素符號(hào)），B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
（2）A與C可形成化合物A₂C₂，該化合物的電子式為．
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S（用分子式表示）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，化合物為水，則A為H元素，C為O元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則F為Cl元素．
（1）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多原子半徑越大；
（2）過(guò)氧化氫屬于共價(jià)化合物，根據(jù)共價(jià)化合物電子式書(shū)寫(xiě)方法書(shū)寫(xiě)；
（3）考查濃硫酸與碳反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)；
（4）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，化合物為水，則A為H元素，C為O元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則F為Cl元素，即A為H元素，B為N元素；C為O元素，D為Na元素；E為S元素；F為Cl元素．
（1）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多原子半徑越大，所以Na原子半徑最大；B為N，位于第二周期第ⅤA族，故答案為：Na，第二周期第ⅤA族；
（2）A為H元素，C為O元素，A₂C₂為H₂O₂屬于共價(jià)化合物，電子式為，
故答案為：；
（3）A為H元素，C為O元素，E為S元素；三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物，其濃溶液為濃硫酸，在加熱條件下可與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）非金屬性Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定為HCl＞H₂S，故答案為：HCl＞H₂S．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，考查知識(shí)點(diǎn)較多，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)是推斷突破口，并熟悉元素化合物的性質(zhì)來(lái)解答，難度較大．