【題目】氯氣在工業(yè)上有著重要的用途,某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧).可用下列裝置制備.
(1)裝置B中盛放__________溶液,其作用是___________.F中的是________溶液,其作用是_____________.用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為________.
(2)裝置A實驗開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是_____________(填序號).
A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸
(3)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止.為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出很多實驗方案,其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應(yīng),測量生成的H2體積.裝置如圖所示(夾持器具已略去).反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至不變.氣體體積逐次減小的原因是____________________(排除儀器和實驗操作的影響因素).
(4)該小組同學(xué)查資料得知:將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣,同時有大量ClO2生成;ClO2沸點為10℃,熔點為﹣59℃,液體為紅色;Cl2沸點為﹣34℃,液態(tài)為黃綠色.設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2___________________.
【答案】飽和食鹽水 除去氯化氫氣體 濃硫酸 防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中 堿石灰 ACB 氣體未冷卻到室溫 收集一試管氣體,蓋上膠塞,放入冰水混合物中,觀察液體(或氣體)顏色變化
【解析】
根據(jù)實驗裝置圖可知,該實驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣,氯氣中有氯化氫、水等雜質(zhì),先用飽和食鹽水除氯化氫,再用濃硫酸干燥,氯氣與鋁反應(yīng)制得氯化鋁,反應(yīng)的尾氣中有氯氣用氫氧化鈉吸收,為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸汽反應(yīng),所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一干燥裝置F。
(1)根據(jù)所給的裝置圖可知,裝置A是實驗室利用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣,制得的氯氣中含有氯化氫和水等雜質(zhì),所以B裝置中應(yīng)裝飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體;因為氯化鋁易發(fā)生水解,故F應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置,所以E裝置中應(yīng)放濃硫酸,而G是吸收反應(yīng)剩余的氯氣,所以可以加入堿石灰來代替F和G的作用,故答案為:飽和食鹽水;除去氯化氫氣體;濃硫酸;防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中;堿石灰;
(2)裝置A實驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,應(yīng)先加二氧化錳,再從分液漏斗中加入濃鹽酸,再加熱,所以操作順序為ACB,故答案為:ACB;
(3)反應(yīng)完畢后,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫,當(dāng)溫度冷卻到室溫后,氣體體積不再改變,故答案為:氣體未冷卻到室溫;
(4)根據(jù)ClO2沸點為10℃,熔點為-59℃,液體為紅色,Cl2沸點為-34℃,液態(tài)為黃綠色,為驗證Cl2中含有ClO2,收集一試管氣體,蓋上膠塞,放入冰水混合物中,觀察液體(或氣體)顏色變化,若出現(xiàn)紅色,則說明Cl2中含有ClO2,故答案為:收集一試管氣體,蓋上膠塞,放入冰水混合物中,觀察液體(或氣體)顏色變化。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一元素。
B | C | D | |||||
A | E | F |
(1)A的的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式為__________。
(2)R是由表中已標(biāo)出的A~F 中某三種元素組成的化合物,是常見家用消毒劑的主要成分,其化學(xué)名稱為_____________;Na2FeO4是工業(yè)常用的消毒劑,利用R 制備Na2FeO4的原理如下,請補齊缺少的物質(zhì),并配平反應(yīng)方程式的系數(shù):___ Fe(OH)3 + ___R(________) + ___ NaOH = ____ Na2FeO4 + ___ NaCl + ____H2O
(3)氣態(tài)氫化物沸點:D _____ E;元素形成的簡單離子的半徑:A _____ D(填“>”,“<”或“=”)
(4)E 的某種氧化物通入F 單質(zhì)的水溶液中,并不能增大F 單質(zhì)水溶液的漂白性,請結(jié)合方程式說明______________________________________________________________。
(5)由表中未標(biāo)出的某種金屬元素的單質(zhì)G ,可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化:
①寫出 G 轉(zhuǎn)化為 K 的化學(xué)方程式________________________________________。
②寫出 L 轉(zhuǎn)化為 M 的離子方程式________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol
B.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=﹣393.5kJ/mol
C.C+O2=CO2 △H=﹣393.5kJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時,放出熱量最少的是( )
A. H2(g)B. CO(g)C. C8H18(l)D. CH4(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下所示。
(1)形成Ni(CO)4時碳元素的化合價沒有變化,則Ni(CO)4中的Ni的化合價為___________。
(2)Ni2O3有強氧化性,加壓酸浸時有氣體產(chǎn)生且鎳被還原為Ni2+,則產(chǎn)生的氣體為______(填化學(xué)式)。
(3)濾渣D為單質(zhì)鎳、硫的混合物,請寫出向浸出液B中通入H2S氣體時所有反應(yīng)的離子方程式:__________________________,_________________________。
(4)已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀);下列可以用于檢驗濾液C中金屬陽離子的試劑有____________(填標(biāo)號)
a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚
(5)仿照下面示例,設(shè)計從浸出液E回收氧化鋁的流程:浸出液E_______________。
(示例:CuOCu2+Cu)
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【題目】下列與阿伏加德羅常數(shù)的值( NA)有關(guān)的說法正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L水中含有氫原子的數(shù)目為2NA
B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C. 在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
D. 2.3 g Na與氧氣完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1NA~0.2NA之間
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【題目】R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,R與Q形成的氣態(tài)化合物,在標(biāo)準(zhǔn)下的密度為0.76 g/L,X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10,Y是地殼中含量最多的金屬元素,Y單質(zhì)能強堿溶液反應(yīng),Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。
(1)X在周期表中的位置______________;X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_____________________。(用離子符號回答)
(2)X和R兩種元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為___________,推測這種化合物具有較強的_________________。(填“氧化性”或“還原性”)
(3)寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式:____________。
(4)水的沸點遠(yuǎn)高于Z元素的氫化物的沸點,原因是_______________________________。
(5)Q4是一種Q元素的新單質(zhì),可用作推進(jìn)劑或炸藥,推算其分子中含有________________________對共用電子。
(6)由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑,W分子中含有18個電子,W分子的結(jié)構(gòu)式為____________________。W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅,同時產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是
A. 酸性:鹽酸>氫硫酸(H2S),故非金屬性:Cl>S
B. 第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高
C. 共價化合物中只存在共價鍵離子化合物中一定含有離子鍵
D. 元素原子的最外層電子數(shù)越多,得電子能力越強,失電子能力越弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某氣態(tài)烴X在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.16 g/L,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E具有特殊香味,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請回答:
(1)B中含有的官能團(tuán)名稱是_____________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_____________。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________。
(3)下列說法正確的是_____________。
A.有機物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅
B.有機物A分子中的所有原子在同一平面上
C.有機物B與C在一定條件下可以反應(yīng)生成有機物E
D.有機物E中混有B和D,可用NaOH溶液將E分離出來
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