Question

【題目】R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物，在標準下的密度為0.76 g/L，X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y單質(zhì)能強堿溶液反應(yīng)，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。

（1）X在周期表中的位置______________；X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_____________________。（用離子符號回答）

（2）X和R兩種元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為___________，推測這種化合物具有較強的_________________。（填“氧化性”或“還原性”）

（3）寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式：____________。

（4）水的沸點遠高于Z元素的氫化物的沸點，原因是_______________________________。

（5）Q4是一種Q元素的新單質(zhì)，可用作推進劑或炸藥，推算其分子中含有________________________對共用電子。

（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個電子，W分子的結(jié)構(gòu)式為____________________。W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅，同時產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為____________________________。

Answer 1

【答案】第三周期第IA族S2->Na+>Al3+還原性Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O水分子之間形成氫鍵64Cu(OH)2 + N2H4 = 2Cu2O + N2↑ + 6H2O

【解析】

R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,R與Q形成的氣態(tài)化合物在標準下的密度為0.76 g/L，則該氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量=0.76×22.4=17，應(yīng)為NH3，可推知R為H元素、Q為N元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，且單質(zhì)能強堿溶液反應(yīng)，則Y為Al；Z的原子序數(shù)大于Al，處于第三周期，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素；X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10，則X的族序數(shù)為10-3-6=1，故X為Na。

(1)X為Na，在周期表中的位置：第三周期第IA族；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2->Na+>Al3+，
因此，本題正確答案是：第三周期第IA族；S2->Na+>Al3+；
(2)X和R兩種元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物為NaH，電子式為 ，該化合物中H元素表現(xiàn)-1價，推測這種化合物具有較強的還原性，
因此，本題正確答案是：；還原性；
(3)Y、Z兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3、H2SO4，二者反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，
因此，本題正確答案是：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O；
(4)水分子之間形成氫鍵，而硫化氫分子之間不能形成氫鍵，水的沸點遠高于硫氫化的沸點，
因此，本題正確答案是：水分子之間形成氫鍵；
(5)N4是一種氮元素的新單質(zhì)，為正四面體結(jié)構(gòu)，其分子中含有6對共用電子，
因此，本題正確答案是：6；
(6)由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個電子，則W為N2H4，W分子的結(jié)構(gòu)式為 ，W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅，同時產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì)為氮氣,該反應(yīng)的化學方程式為：4Cu(OH)2 + N2H4 = 2Cu2O + N2↑ + 6H2O，
因此，本題正確答案是： ；4Cu(OH)2 + N2H4 = 2Cu2O + N2↑ + 6H2O。