【題目】X是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。回答下列問題:

(1)單質(zhì)X的晶體類型為____________,其中X原子的配位數(shù)為______________。

(2)已知元素Y可與元素Z的相對(duì)原子質(zhì)量只差為16,則元素Y基態(tài)原子的外圍電子排布圖為_____________,其同周期元素中,第一電離能最大的是______(寫元素符號(hào))。元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是___________________(寫化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為_________________。

(3)Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物,其原因是______________________。

(4)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為______________________。

(5)X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為____________,已知此晶體的密度為ρg·cm–3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則此晶胞中X與Y的最近距離是______________cm。(寫出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果。)

【答案】 金屬晶體 12 Ar H2SO4 正四面體形4 水分子與乙醇分子間可形成氫鍵,而硫化氫不能,所以硫化氫在乙醇中的溶解度小于水的溶解度 16NA CuS 【答題空10】

【解析】元素X 位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28,且最外層電子數(shù)為1,所以該原子有29個(gè)電子,為Cu元素;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子,則YSSi元素,結(jié)合題中與Cu形成的晶胞結(jié)構(gòu)可知,在晶胞中X離子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4Y離子數(shù)為4,所以X、Y的個(gè)數(shù)比為11,可推得YS元素;元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,元素最外層電子數(shù)小于或等于8,所以ZO元素。

1)由以上分析可知,XCu元素,晶體類型為金屬晶體,屬于面心立方最密堆積。Cu原子的配位數(shù)為12;(2)已知元素Y可與元素Z的相對(duì)原子質(zhì)量只差為16,則元素Y為硫元素,其基態(tài)原子的外圍電子排布圖為;其同周期元素中,第一電離能最大的是Ar。元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是H2SO4SO42-中中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,立體構(gòu)型為正四面體形。(3Z的氫化物是水、Y的氫化物是硫化氫,由于水分子與乙醇分子間能形成氫鍵,而硫化氫不能,所以水在乙醇中的溶解度大于硫化氫。(4X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,該化合物中N-H鍵及配位鍵均是σ鍵,因此1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA。(5)由上述分析可知,該化合物的化學(xué)式為CuS,且每個(gè)晶胞中含有4個(gè)CuS。已知此晶體的密度為ρg·cm–3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為a,則,再根據(jù)晶胞中Cu原子與S原子之間最短距離為對(duì)角線的1/4,而對(duì)角線為,所以Cu原子與S原子之間最短距離為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 分子數(shù)為NACOC2H4混合氣體的體積約為22.4 L

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA

C. MnO2與濃鹽酸制取Cl2時(shí),每生成0.5mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 0.1 L 3.0 mol·L-1NH4NO3溶液中含有NH的數(shù)目為0.3NA

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【題目】下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是

A. Na2CO3溶液除去鍋爐中水垢(CaSO4): Ca2++CO32-═CaCO3

B. 用惰性電極電解飽和硫酸銅溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

C. 鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2

D. 用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-

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【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法,錯(cuò)誤的是

A. 濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處 B. 少量的金屬鈉保存在煤油中

C. 白磷放在水中 D. 新制的氯水通常保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中

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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫中,正確的是( )。

A. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2+SO42-=BaSO4

B. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):+2H=H2O+CO2

C. 稀硫酸滴在銅片上:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2

D. 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu +2 Ag+ = Cu2+ +2 Ag

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【題目】下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 ( )

A. Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2 B. 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2

C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O

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【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測(cè)定某鐵硫化物(FexSy)的組成,并探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

(一)硫化物(FexSy)的組成

實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟Ⅰ 如圖連接裝置,檢査裝置氣密性,裝入藥品;

步驟Ⅱ 打開分液漏斗旋塞,緩緩滴入水,并點(diǎn)燃酒精噴燈;

步驟Ⅲ 當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時(shí),停止加熱,繼續(xù)通入—段時(shí)間的O2

步驟Ⅳ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將D中所得溶液加水配制成250 mL溶液;

……

請(qǐng)回答:

⑴儀器a的作用為______________________

(2)步驟Ⅲ中,停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時(shí)間的O2,其目的為__________________

(3)步驟IV中配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外,還有___________________

(4)取25. 00 mL步驟IV中所配溶液,加入足量的雙氧水,再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為4.66g。則FexSy的化學(xué)式為___________________。

(5)問題討論:有同學(xué)認(rèn)為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管,通過測(cè)定反應(yīng)前后干燥管的增重來計(jì)算硫元素的含量。你認(rèn)為此方案________(填“是”或“否”)合理,原因?yàn)?/span>_______________________。

(二)探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

理論推測(cè):溶液中除含有Na2SO4外,還可能含有Na2SO3

實(shí)驗(yàn)探究:滴定法測(cè)定溶液中Na2SO3的含量。

可供選擇的試劑:①0.10 mol L-1 KmnO4酸性溶液 ②30%H2O2

③0.10 mol L-1 KI淀粉溶液

(6)所選試劑為___________(填序號(hào));所選試劑應(yīng)裝在_____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

⑦所利用的反應(yīng)原理為__________________(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是( )

A. H3OOH B. CON2 C. HNO2NO2- D. CH3+NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)鳥巢,被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球最強(qiáng)悍工程。鳥巢運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼,釩元素的原子序數(shù)為23,則釩原子的價(jià)電子排布式正確的是(  )

A.3s23p6B.3d34s2C.3d64s2D.4s2

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